小明同学打算自己探究一下MnO 2 在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO 2 药品，只有高锰酸钾，30%过

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/27 07:28:24

小明同学打算自己探究一下MnO₂ 在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO₂ 药品，只有高锰酸钾，30%过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其它仪器可任选。
（1）若要先得到MnO₂ 粉末，反应原理是（用化学式表示化学反应）
（2）已知实验（1）中试管中剩下两种物质，其中二氧化锰难溶于水，而另一种易溶于水，小明用了一种方法将它们分离开来，步骤为:①                 ，②                 。
（3）小明认为若要探究MnO₂ 在较低的温度下对分解H₂ O₂ 有无催化作用，需作对比实验，他设计了三组实验：①在试管中加入5ml 30%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃。②．．．；③在第3支试管中加入5ml 30%过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
你认为小明设计的第2组实验过程为：                                         。
（4）小明得到的是③中有O₂ 放出，但他认为③中有O₂ 放出是因为MnO₂ 与H₂ O₂ 发生了反应，你如何帮他设计实验来说明MnO₂ 没有和H₂ O₂ 起反应，而只是起了催化作用？

小明同学打算自己探究一下MnO 2 在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO 2 药品，只有高锰酸钾，30%过

（1）KMnO₄ →K₂ MnO₄ +MnO₂ +O₂ ；试管、铁架、酒精灯。
（2）溶解；过滤；
（3）任第二支试管加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
（4）提示：比较反应后的M₂ O₂ 是否仍具有这样的性质。如果反应的结果必然有Mn₂ O₂ 不复存在，反应的残留物不再具有相同的性质。如果仍具有这个性质，则可以说明Mn₂ O₂ 在反应中起了催化作用，自己没有变化。

高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．生成的二氧化锰可做催化剂．利用锰酸钾和二氧化锰在水中的水溶性不同，可将二氧化锰分离开来．在验证二氧化锰做催化剂时，首先设计只有双氧水时，是否能迅速放出氧气．再设计只有二氧化锰时，能否放出氧气．
故答案为：（1）KMnO4→K₂ MnO₄ +MnO₂ +O₂ ；试管、铁架、酒精灯．
（2）溶解；过滤．
（3）在第二支试管加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃．
（4）将反应后所得固体过滤，洗涤，然后再将所得的固体加入盛双氧水的试管中，然后在试管口处，放一带火星的木条，观察木条复燃，说明二氧化锰没有跟双氧水发生反应，只是改变反应速率．

小明同学想探究MnO2在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO2，只有高锰酸钾、10%过氧化氢溶液、木条、水、对过氧化氢有催化作用的知识后．某同学想：CuO能否起到类似MnO 小明与几个同学在实验室里用如下图所示的装置制取氧气、二氧化碳等常见气体．（实验室现有的药品如下：高锰酸钾、过氧化氢溶液、某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO 2 某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO 4 - 的颜色，而不是K ＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO 4 －的颜色，而不是K ＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是小婷同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO 4 ﹣ 离子的颜色，而不是K + 离子的颜色，他设计的下列实验事实与证某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO 4 - 的颜色，而不是K + 的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案溶解在水中的氧气在碱性条件下可以将锰离子氧化成MnO(OH)2 反应的离子方程式为? 1.已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中,MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2 ：MnO 2 ＋4HCl Mn 2 ＋碱性锌锰电池总反应式Zn+MnO+H2O=ZnO+Mn(OH)2的配平