神马作文网20℃时,硫酸的密度和溶质质量分数的对照表 密度（g/cm3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.8
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 01:52:05
20℃时,硫酸的密度和溶质质量分数的对照表 密度（g/cm3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数 1
20℃时,硫酸的密度和溶质质量分数的对照表
密度（g/cm3）
1.07
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶质质量分数
10
20
40
60
80
98
为测定铜锌合金的组成,取试样5g,加质量分数为10%的稀硫酸溶液至恰好不再产生气体为止,收集到0.04g氢气,试计算：
（1）锌合金中锌的质量分数是多少?
（2）测定时用10%的稀硫酸的体积为多少毫升?
（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升,需98%的浓硫酸多少毫升?
20℃时,硫酸的密度和溶质质量分数的对照表
密度（g/cm3）
1.07
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶质质量分数
10
20
40
60
80
98
为测定铜锌合金的组成,取试样5g,加质量分数为10%的稀硫酸溶液至恰好不再产生气体为止,收集到0.04g氢气,试计算：
（1）锌合金中锌的质量分数是多少?
（2）测定时用10%的稀硫酸的体积为多少毫升?
（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升,需98%的浓硫酸多少毫升?
1:由于：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
1.3 1.96 0.04
可知合金中锌含量1.3/5=0.26
2：所需硫酸溶液质量为：1.96/0.1=19.6g 即所需硫酸溶液体积为：19.6/1.07=18.3177ml
3:有题可知：500*1.07*0.1=V*1.84*0.98 V=29.669ml
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1.3 1.96 0.04
可知合金中锌含量1.3/5=0.26
2：所需硫酸溶液质量为：1.96/0.1=19.6g 即所需硫酸溶液体积为：19.6/1.07=18.3177ml
3:有题可知：500*1.07*0.1=V*1.84*0.98 V=29.669ml
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）.
用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/c
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3),则
下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表.下列说法正确的是（ ） 溶液中溶质的质量分数 4% 12%
下表是硫酸溶和氨水的密度与其溶质质量分数对照表
配制1000毫升溶质质量分数为30%（密度为1.22g/cm3）的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
现有100mL溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3.下列说法正确的是（ ）
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）,试回答下列问题
现有溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,要配置溶质质量分数为20%的稀硫酸200g,浓硫酸和水各多
稀释溶质质量分数为98％（密度为1.84 g/mL）的浓硫酸,配制500mL溶质质量分数20％的稀硫酸（密度为1.14/
配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07g/cm3）,需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84