乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 09:21:33
乙烯杂化轨道
乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S上的电子和2个2P轨道上的电子杂化,而不是和3个2p轨道上的电子杂化,之后又怎么成键的?还有CH4和C2H2又怎样杂化成键,三者有什么区别?最好能画个杂化过程图,
乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S上的电子和2个2P轨道上的电子杂化,而不是和3个2p轨道上的电子杂化,之后又怎么成键的?还有CH4和C2H2又怎样杂化成键,三者有什么区别?最好能画个杂化过程图,
不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下的那条P轨道垂直于此平面;而氢原子就只有一条S轨道.下面开始成键,碳原子和碳原子通过各自的一条SP2轨道,形成σ键,根据分子轨道理论,因为两个碳原子各贡献一条轨道,因此成键后仍然要存在两条轨道,一条成键轨道(能量低),一条反键轨道;而氢原子的S轨道与碳原子的其它SP2轨道分别形成σ键,同样道理也存在一条成键轨道和一条反键轨道;两个碳原子还各自有一条彼此平行的P轨道,形成π键,当然也有一条成键轨道,一条反键轨道,整个乙烯分子的轨道就是这样构成的,共有5个σ键和1个π键,12条分子轨道,其中成键轨道6条,每条轨道可容纳两个电子.下面分析电子的排布,碳原子最外层4电子,氢原子1个电子,一共12个电子,它们都应该在能量尽量低的轨道中,恰好排满成键轨道,其中氢原子的电子和碳原子的一个电子排在C-Hσ键的成键轨道里,这样氢原子的电子用完了,每个碳原子还剩下两个电子,接着每个碳原子各出一个电子占据C-Cσ键的成键轨道,还有各自一个电子占据C-Cπ键的成键轨道.
以上是我对价键理论和分子轨道理论的理解,仅供参考.
希望对你能有所帮助.
以上是我对价键理论和分子轨道理论的理解,仅供参考.
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关于乙烯中的杂化轨道我的理解是:2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊?
化学原子轨道高中的理论是说1每个轨道最多容纳两个电子,而且自旋方向相反2当有磁场时电子轨道会分裂成能级相同的几个轨道如P
c的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
请问为什么甲烷的碳原子是一个S型轨道与三个2P轨道杂化,而乙烯的却是一个S型与二个2P轨道?
碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道
2s电子在球形轨道上运动,而2p电子在哑铃形轨道运动,这句话为啥是错的.
原子电子轨道如何立体绕核运转的,S,P,d轨道有何区别
电子的轨道用电子云表示,碳原子的sp3杂化是1个2s轨道和3个2p轨道的杂化 轨道是论个的?
c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化?
so3分子结构S的3s层有2个电子,3p层有4个电子,为什么就“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”了?但轨道不是杂化了
磷元素的p轨道问题磷元素是[Ne]3s2 3p3 所以有两个s轨道 剩下的三个电子是分占三个p轨道 还是两个电子一个轨道
大学的化学一直没学好,请教几个问题.一直没搞懂化学中的什么电子轨道,电子层,什么P轨道,S轨道,空轨道,杂化轨道什么之类