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烟气中NOx是NO和NO2的混合物,不含N2O4

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 01:17:12
烟气中NOx是NO和NO2的混合物,不含N2O4
（1）根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mgNOx.若NOx中NO质量分数为0.85,则1m3烟气中最高允许含NO             L（标准状况,保留2位小数）.
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为            mol/L（保留2位小数）.
（3）已知：NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2     ①
2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2   ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收.若吸收率为80%,吸收后的烟气            排放标准（填“符合”或“不符合”）,理由：                 .
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为：NO+2HNO3＝3NO2+H2O
当烟气中n(NO)︰n(NO2)＝2︰3时,吸收率最高.
1m3烟气含2000mgNOx,其中n(NO)︰n(NO2)＝9︰1.
计算：（i）为了达到最高吸收率,1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）.
（ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速.计算结果保留1位小数）.

我想知道关于最后一问的第二题,不是反应1比2快吗,而且NO的量更多,那么NO2应该已经没有了,怎么会发生反应2的?
还有,为什么吸收率90%是乘在NaNO2中而不是一开始的2000mg的NOx中.
烟气中NOx是NO和NO2的混合物,不含N2O4
1、本题中在（4）的开头部分明确提出“（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为：NO+2HNO3＝3NO2+H2O”,反应1、2的发生是在加入硝酸之后进行的.加入硝酸的目的就是为了使NO变为NO2.其实这个问题在（4）中1的计算中已体现出来了.
2、“90%乘在NaNO2中 与 乘在一开始的2000mg的NOx中”的含义不同,结果是一样的.90%乘在NaNO2中是考虑最后生成的NaNO2是完全转化的90%,乘在一开始的2000mg的NOx中是考虑NOx的转化率为90%,结果并不矛盾.
希望对你有所帮助.
再问： “最后生成的NaNO2是完全转化的90%”是什么意思啊。。。还是不懂。。能不能计算一下？ 是不是全部的NOx生成了0.0887*69的NaNO2，所以90%的NOx生成了5.5g的NaNO2，这样理解对不对？
再答： 假设NOx完全转化，则生成NaNO2的量的意思，现在吸收率为90%，说明只得到了完全转化的90%你看变换一下：×90%示得n(NaNO2)后，再乘以69是否看得懂？
再问： 这个看得懂。也就是说反应物全部变为了原来的90%，所以生成物也变为90%。但是NO和NO2的比为什么是不变的，打个比方能不能参加反应的NO2相对NO更多导致比值发生变化？
再答： 你说的情况是可能的，但这个要根据实验情况来确定，题目情境分析到位就行了。
将51,2克铜完全溶于氏量浓硝酸中,收集到氮的氧化物（含NO,N2O4,NO2）的混合物 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol,这些气体恰好 含NO.N2O4.NO2的混合物恰好能被NaOH完全吸收生成NaNO3.NaNO2的盐溶液 正二 NOx中NO2和NO哪个比例高,为何排放标准中以NO2表示? 将51.2g铜完全溶于适量浓硝酸中,收集到的氮的氧化物（含NO,N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好 氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸二种,下列氮的氧化物中属于酸酐的是 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 工业制取硝酸过程中,每有1molNO、NO2、N2O4混合物（NO的体积分数为0.6）完全反应可得硝酸的物质的量范围 酸雨是由于大气中二氧化硫和NOx（NO和NO2）的含量不断升高,并转变为硫酸和硝酸（主要是硫酸）随雨水降落而形成的.为防 在NO2、NO、N2O3、N2O、N2O4、N2、N2O5、HNO3、NH4、NO3等含氮元素的化合物中,氮元素的化合价 46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子为多少,怎么算 Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜和NO2,N2O4,NO的混合气体的化学方程式