将16gCu与足量浓HNO3充分反应后,生成NO,NO2共6.72L(STP), 求反应消耗多少HNO3?求NO和NO2
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 02:38:55
将16gCu与足量浓HNO3充分反应后,生成NO,NO2共6.72L(STP), 求反应消耗多少HNO3?求NO和NO2的体积各多少
16gCu=16/64=0.25摩尔,生成硝酸铜Cu(NO3)2以后,要消耗0.25*2=0.5摩尔硝酸;
NO,NO2共6.72L=6.72/22.4=0.3摩尔,是由0.3摩尔硝酸还原得到的,所以反应消耗0.5+0.3=0.8摩尔HNO3.
设NO和NO2的物质的量分别为X、Y,则X+Y=0.3.0.25摩尔失去0.25*2=0.5摩尔电子;NO得到3X摩尔电子、NO2得到Y摩尔电子,3X+Y=0.5.
解得X=0.1摩尔,Y=0.2摩尔.
NO的体积为0.1*22.4=2.24升;NO2的体积为0.2*22.4=4.48升.
NO,NO2共6.72L=6.72/22.4=0.3摩尔,是由0.3摩尔硝酸还原得到的,所以反应消耗0.5+0.3=0.8摩尔HNO3.
设NO和NO2的物质的量分别为X、Y,则X+Y=0.3.0.25摩尔失去0.25*2=0.5摩尔电子;NO得到3X摩尔电子、NO2得到Y摩尔电子,3X+Y=0.5.
解得X=0.1摩尔,Y=0.2摩尔.
NO的体积为0.1*22.4=2.24升;NO2的体积为0.2*22.4=4.48升.
将3.2gCu跟30ml,10mol/l的HNO3充分反应,还原产物有NO,NO2
将6.4gCu跟过量的HNO3(8mol/L 60ml﹚ 充分反应后,HNO3的还原产物为NO 和NO2.若反应后溶液中
32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol
3.2gCu与过量硝酸充分反应,HNO3的还原产物有NO2和NO,反应后溶液中所含的H+为amol
将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L.
3.2gCu跟30ml 10mol/L的HNO3充分反应,还原产物为NO、NO2
Fe和HNO3反应生成NO还是NO2
铜和浓硝酸反应a克铜与一定量的浓HNO3完全反应,生成标况下NO2,NO共11.2L,则:反映中消耗的硝酸为____mo
/NO和O2反应生成NO2的方程式,和NO2与H2O反应生成HNO3的方程式.
将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.
将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体
如何证明Cu与浓HNO3反应生成NO2中混有NO