有m1gKCL饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%,改变温度或蒸发水后析出m3gKCL 饱和溶液,母液质量为m2g,其溶质

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 22:48:04

有m1gKCL饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%,改变温度或蒸发水后析出m3gKCL 饱和溶液,母液质量为m2g,其溶质
的质量分数为c2%则下列关系一定正确的是
A c1一定大于c2 B m1-m3=m2
C m1c1-m2c2=100m3 D 原条件下KCL的溶解度小于c1g
请把每一个选项都分析出来被,

选C,因为由于溶质减少了m3g,所以m1c1%-m2c2%=m3
此过程要分改变温度或蒸发水两种情况分析：
改变温度时,由于只减少溶质的量没有减少水的量,所以c1大于c2,m1-m3=m2；但蒸发水时,由于同时减少了溶质和水的量,原溶液还是原温度下饱和溶液,所以c1等于c2,m1-m3≠m2；所以A、B错.
因为S/(100+S)=c1%,可得S=100c1/(100-c1)＞c1,所以D错
再问： s是什么意思呀
再答： s就是溶解度呀，所以溶解度数值大于c1

在某温度下,饱和溶液...为什么蒸发溶剂不会改变其溶质的质量分数呢? 饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能不变不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数可能不变哪个正降低温度或蒸发溶剂,饱和溶液的溶质质量分数会改变吗? 说法错误的是A饱和溶液升高温度以后,有可能不析出晶体B饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数有可能不变C同种溶质的饱和溶液饱和溶液析出晶体后温度改变溶质质量分数为什么都变小饱和溶液不蒸发溶剂而析出晶体后,溶液的溶质质量分数一定减小? 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为（16g）取140g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发20g水,析出8g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（　　）．50℃时,溶解度为50克,把50℃饱和溶液蒸发掉的50克水再恢复到50℃析出晶体后,其母液的质量分数为不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大在一定温度下,溶质质量分数为％的硝酸钾饱和溶液蒸发水分,再降到原来温度,此时溶液中溶质质量分数变不