某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系温度由T1升高到T2,则此过程的焓变H:
某化学反应在恒压,绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升为T2,此过程的焓变为()
某化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升到T2,为什么焓变为零呢?
在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高了,则此过程中Q()0,W()0,△U()0,△H(
关于化学热力学的问题在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高了,则此过程中Q( )0,W(
一定质量的理想气体被活塞密封在一绝热容器中,当温度为T1时,气体压强为P1,体积为V1;若温度升高到T2.
如图所示是物体在某段运动过程中的v-t图象,在t1和t2时刻的瞬时速度分别为v1和v2,则时间由t1到t2的过程中(
如图所示是物体在某段运动过程中的 v-t图象,在t1和t2时刻的瞬时速度分别为v1和v2,则由t1到t2的过程
反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变
如图所示是物体在某段运动过程中的v-t图像,在t1和t2时刻的瞬时速度分别为v1和v2,则由时间t1到t2过程中
N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A
A、B两种理想气体在绝热钢性容器中进行化学反应后,系统温度升高,压力增大,其热力学能和焓的变化为( )
一定量的理想气体向真空作绝热自由膨胀,体积由V1增加到V2,在此过程中气体的: