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相对原子质量的试题用H2还原某金属R的氧化物46.4g可得金属R36.8g,已经R的相对原子质量为184,则此氧化物是?

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 16:31:07
相对原子质量的试题
用H2还原某金属R的氧化物46.4g可得金属R36.8g,已经R的相对原子质量为184,则此氧化物是?
相对原子质量的试题用H2还原某金属R的氧化物46.4g可得金属R36.8g,已经R的相对原子质量为184,则此氧化物是?
金属氧化物含有金属36.8g;则含有氧元素=46.4-36.8=9,6g；
金属元素与氧元素的个数比=（36.8/184）:(9.6/16)=1:3;
该氧化物是RO3;
再问： 金属元素与氧元素的个数比=（36.8/184）:(9.6/16)=1:3;中 "（36.8/184）:(9.6/16)=1:3;"这里是怎么能够算出个数比的说法？
再答： 这里是高中物质的量的概念：物质的量=质量/摩尔质量； 当然你也可以设出这个氧化物RxOy,则该物质每含有x个R,就对于y个氧； 所以质量比36.8:9.6=184x:16y;解得x:y=1:3;
还原氧化物1.74g 可得金属R为1.1g,已知R的相对原子质量为55,则R的氧化物的化学式为?RO2) 还原某金属R的氧化物46.6克,可得该金属36.8克,已知该金属的相对原子质量为184,则此氧化物是什么? 取8g某金属氧化物与H2完全反应,生成5.6金属,若该金属的相对原子质量为56,则此金属 某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则 还原某2价金属氧化物8g,需转移0.2mol电子,则该金属元素的相对原子质量为? 用氢气还原某金属的氧化物15克,可得到金属10.5克,若已知该金属的相对原子质量为56,则此金属氧化物的化 用一氧化碳还原+2价金属氧化物100g,得到金属单质64g,求该金属的相对原子质量. 用CO气体还原某种金属氧化物RxOy1.6克,得CO2气体1.32克,已知R的相对原子质量为56,求此氧化物的化学式. 金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M,若该氧化物的化学是为M2O3,求M的相对原子质量 金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M,若该氧化物的化学是为M2O3,求M的相对原子质量. 用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?每4.0克金属氧化物被还原 用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?