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为什么在氢氰酸与氰化钠的等物质的量混合溶液中氰酸根的浓度大于氢氧根?

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 06:34:38
为什么在氢氰酸与氰化钠的等物质的量混合溶液中氰酸根的浓度大于氢氧根?
为什么在氢氰酸与氰化钠的等物质的量混合溶液中氰酸根的浓度大于氢氧根?
氰化钠会部分水解,与氢离子结合,使溶液中有OH-,而溶液中氢氰酸电离出的氢离子会抑制水解,所以水解生成的OH-的量会减小,因此溶液中的氰酸根的浓度大于氢氧根.
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再问： 氢氰酸电离出的氢离子应该是会促进水解的啊，相当于是增大反应物浓度嘛
再答： 对的， 是氢离子会和OH-反应（OH-量减少）促进水解，但OH-的物质的量浓度会减小。
等物质的量浓度,等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合 等物质的量浓度的强酸与弱碱（都是一元）等体积混合,溶液酸碱性如何,为什么? 等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,该溶液CH3COOH的电离程度大于水解程度为什么,根据化学反 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中钠离子的浓度和醋酸根离子的浓度谁大 已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测的混合溶液中c(Na+)>c(X-) 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+) 溶液中的溶解平衡:等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合,则 溶液中的溶解平衡：等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合,则 等体积物质的量浓度的醋酸与NaNO3溶液混合后有： 等物质的量浓度等体积的NH4CL与氨水混合,为什么PH>7 等物质的量浓度,等体积NaHCO3与NH4HCO3溶液中那个溶液中的HCO3-多,为什么?