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盐类水解程度比如浓度为 C1 CO32- 发生水解,一级水解产物 HCO3- 的浓度为 C2 那么 C1 与 C2 的大

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 14:26:43
盐类水解程度
比如浓度为 C1 CO32- 发生水解,一级水解产物 HCO3- 的浓度为 C2
那么 C1 与 C2 的大小关系如何
盐类水解程度的表示方法有没有像电离程度那样有离子积常数K
请问三楼的回答者，您说的勒氏定律指的是什么呢
盐类水解程度比如浓度为 C1 CO32- 发生水解,一级水解产物 HCO3- 的浓度为 C2 那么 C1 与 C2 的大
C1大于C2,因为这种水解较弱.
有!
水解常数
水解的程度可用水解常数的大小来表示,用Kh表示
设一个一元弱酸,HA
HA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数
因为是弱酸,所以A-会水解
A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb
将两个方程相加,后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常数即水的离子积常数Kw
所以Ka*Kb=Kw
即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数.
盐类的水解：为啥盐溶液的浓度越小,水解程度越大 电离程度水解程度盐类如果呈碱性例如Na2CO3,不是应该水解程度大于电离程度吗?为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度 CO32-的水解程度 的HCO3-的电离程度,谁大谁小 有关盐类的水解 为什么增大盐的浓度 水解平衡向右移动 并且水解的程度还减小了? 盐类水解离子的浓度比较? 盐类水解：为什么增加浓度,水解程度减小 盐类水解(盐类的水解。) 盐类水解(盐类的水解) 盐类水解 电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2 盐的浓度越小,水解程度越大 ⑴ 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合. 在盐类水解平衡的影响因素中,“如果增大盐的浓度,水解平衡虽向右移动,但水解程度减小.”怎样理解?