反应速率反应H2+I2=2HI,有人认为其反应过程分两步进行:1.I2=2I（快,迅速达到平衡）；2.H2+2I=2HI

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/02 00:44:21

反应速率
反应H2+I2=2HI,有人认为其反应过程分两步进行:1.I2=2I（快,迅速达到平衡）；2.H2+2I=2HI(慢）,试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按H2和I2直接反应生成HI得到的速率方程相同.

第一个反应正反应速率常数k1,逆反应速率常数k1'；第二个反应速率常数k2
题目条件明确了第一个反应是快速平衡,而平衡时正逆反应速率相等,即k1c(I2)=k1'[c(I)]^2
解得c(I)=[k1c(I2)/k1']^(1/2)
而总反应速率则为v=k2c(H2)[c(I)]^2=k2c(H2)·k1c(I2)/k1'=(k1k2/k1')c(H2)c(I2)=Kc(H2)c(I2),和直接反应相同
楼上非要用稳态近似去绕一圈,实在不合适

把HI气体充入一密闭容器中 2HI（g）=H2（g）+I2（g）在反应达到平衡状态之前的过程可逆反应H2+I2=2HI达到平衡的标志一定温度下,向一密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol,发生反应H2+I2==2HI,达到平衡时, 在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m 请问恒温恒压时,H2+I2=2HI充入HI,反应速率怎么样变化?平衡怎么移动?如果是充入惰性气体呢? 密闭容器里发生以下反应H2+I2===2HI平衡,冲入氖气,正反应速率和逆反应速率怎么变?(都是气体) 可逆反应H2+I2=2HI（都是气态）假设反应已达到平衡当温度压强都不变加入氢气某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2和I2发生如下反应：H2+l2=2HI,经5分钟后达到平衡,此时H2和I2.. 某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolHI(g),发生反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),达到平衡后, 下列方法可以证明2HI=H2+I2达到平衡状态的是能说明可逆反应H2+I2=2HI达到平衡状态的是