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9月18日百校文档6章13题请教：部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、Cuo共5.76g，经如下处理：A

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 22:31:00
9月18日百校文档6章13题请教：
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、Cuo共5.76g，经如下处理：

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V=896mL请帮忙详细分析每一个选项，非常感谢！
请老师帮忙详细分析每一个选项，非常感谢！
9月18日百校文档6章13题请教：部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、Cuo共5.76g，经如下处理：A
解题思路： 明确样品与稀硫酸可能发生的反应，然后根据题干中的信息分析实际发生的反应及相关计算。
解题过程：
解答：选B。
解析：样品的成分是Fe、Cu、Fe2O3和CuO，加入足量的稀硫酸中后可能会发生下列反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,
CuO+ H2SO4=CuSO4 +H2O, Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，
Cu+ Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4
Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑, Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu,
A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错误；
B．滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故B正确；
C．由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故C错误；
D．由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D错误；
故选B．
最终答案：B
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理： 部分氧化的Fe~Cu 合金样品（氧化产物Fe2O3 、CuO）共5.92g,经如图所示处理：下列说法正确的是 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3 Cu－Fe合金由于长时间置于空气中,表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标 金属的 .19.某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g,加足量的稀盐酸使它溶解,放 CuO+Fe=高温Cu+Fe2O3——这个实验中,Fe是怎么保存的?不是在空气下马上就会被氧化吗? 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验（部分产物略去）：(1)取少量溶 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）.关于混合粉末的组成判 某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈（假设铁锈成分为Fe2O3）. 现有一块质量为10g的金属镁样品,经测定它表面已有部分被氧化, H2+CuO==Cu+H2O 氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物? H2＋CUO=CU＋H2O 中那个是氧化产物,那个是还原产物?