【高中化学=PH值】现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙,若将甲、乙两,
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 09:22:44
【高中化学=PH值】现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙,若将甲、乙两,
现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙,若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH= 2 .
====答案为等于2的,
现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙,若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH= 2 .
====答案为等于2的,
C=n/v 等体积混合的时候体积变为原来2倍
但是醋酸电离CH3COOH===CH3COO- + H+(可逆)
等体积混合相当于稀释了 醋酸根离子浓度降低了 所以平衡正向移动 故醋酸电离出的氢离子多了
所以PH小于2
如有疑问请追问
再问: ====答案为等于2的,,,
再答: 楼楼你好 很不好意思这道题我最开始没有考虑周全 经过团队里大神的指导 请见以下分析 醋酸电离平衡常数为Ka=[H+][Ac-]/[HAc] 氢离子浓度不变 醋酸和醋酸根离子浓度都减半 平衡常数不变(只与温度有关) 所以醋酸电离平衡不移动 那么pH=2 很抱歉 如有疑问请追问
但是醋酸电离CH3COOH===CH3COO- + H+(可逆)
等体积混合相当于稀释了 醋酸根离子浓度降低了 所以平衡正向移动 故醋酸电离出的氢离子多了
所以PH小于2
如有疑问请追问
再问: ====答案为等于2的,,,
再答: 楼楼你好 很不好意思这道题我最开始没有考虑周全 经过团队里大神的指导 请见以下分析 醋酸电离平衡常数为Ka=[H+][Ac-]/[HAc] 氢离子浓度不变 醋酸和醋酸根离子浓度都减半 平衡常数不变(只与温度有关) 所以醋酸电离平衡不移动 那么pH=2 很抱歉 如有疑问请追问
ph值同为2的盐酸和醋酸混合后ph值为多少
pH均等于2的盐酸和醋酸混合pH=?
ph=3的盐酸和醋酸两溶液稀释100倍,ph都为5
PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠混合,PH等于7
室温下,将PH=3的盐酸、醋酸和PH=11的氢氧化钠、氨水稀释100倍后,溶液的PH值由小到大的顺序?
PH值相同的硫酸,盐酸,醋酸
PH值均为2额盐酸和醋酸,分别稀释100倍后,盐酸的PH德值比醋酸大还是小?
1:PH=2的醋酸 2:PH=2的盐酸 3:PH=12的氨水 4:PH=12氢氧化钠溶液
现有下列两组溶液 第(1)组0.1摩尔每升的醋酸和盐酸;第(2)组pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液.
相同条件下PH=3的盐酸和PH=3的醋酸(填>,
计算PH=3和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合后的PH值
在甲烧杯中加盐酸,乙烧杯中加醋酸,两种溶液的体积和pH值都相等,向两烧杯中同时