氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 19:23:04
氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
A、氢氰酸为一元酸,1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸,但pH约为3,说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L<1mol/L,电离不完全,故A正确;
B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质,即溶解性与电解质的强弱无关,故B错误;
C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应,只能说明HCN为一元酸,不能说明其电离的程度,故C错误;
D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小,与酸性强弱无关,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱,不能说明HCN电离不完全,故D错误;
故选A.
B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质,即溶解性与电解质的强弱无关,故B错误;
C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应,只能说明HCN为一元酸,不能说明其电离的程度,故C错误;
D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小,与酸性强弱无关,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱,不能说明HCN电离不完全,故D错误;
故选A.
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