关于N S这种对角关系的非金属性判断.高中还没有教电负性.从原子结构上解释

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 05:53:29

关于N S这种对角关系的非金属性判断.高中还没有教电负性.从原子结构上解释
关于N S这种对角关系的非金属性判断.高中还没有教电负性.所以要怎么解释N和S C和B和si的电负性我发现分别都是上一周期的比较强但是比如Li和Mg Be和Al 都是下一周期的比较强.

N和S没有对角线关系好吧!不要乱来
再问：不是对角线关系。是说他们在元素周期表上是位置处于对角。这种对角的非金属性不好判断。
再答：那就用NH3和H2S稳定性比较啊
再问：类似的其他对角关系就难说了。
再答：只要不是像CH4这种变态化合物,都可以通过非金属氢化物稳定性来比较.
再问：还有一个我要问你的是。c的非金属性（电负性）大于p的但是磷酸酸性大于碳酸吧。。这个和高中讲的那个非金属性越大最高价氧化物的水化物的酸性越大也矛盾的何解
再答：有两个原因 1.酸的电离常数比较的是1mol/L的酸溶液中HA=H++A-的K值,而H2CO3不可能达到这个数值导致了酸性降低 2.酸结构不同,H3PO4中有从P向O的配位键,H-O-P电子云被配位O原子给吸引过去因此H+更加容易电离.而H2CO3中含有共轭π键,C周围的3个O原子的电子全部共轭导致了C的电负性减弱.这也就是为什麽明明非金属性N>S,而酸性H2SO4>HNO3. 元素的电负性很大程度上受到该物质本身性质以及结构等影响,就连不同方式杂化的C电负性都有不同,更何况是其他原子.

为什么F的非金属性比H强(从原子结构角度进行解释) 哪些化学事实说明氯的非金属性强于碘?怎麽样从原子结构来解释? N和Cl的电负性谁大电负性和非金属性有什么区别关于电负性电负性大非金属性则大,这样说来氟的电负性最大,但上说氧是元素中电负性最强的一种 ,我的理解有误吗? 化学元素周期表的性质元素从左往右和从上往下的性质,如电负性的变化,半径,序数,金属性,非金属性,氧化性,还原性,如果还有电负性的大小与元素的金属性和非金属性有何关系?这是一道问答题, 非金属性,金属性,原子半径,电离能,电负性之间有怎样的关系? 怎样运用电负性判断元素金属性和非金属性从原子结构分析氯元素的非金属性比硫元素强的原因!注意是原子结构!谢了电负性怎么判断?cl c si这三个?电负性等于非金属性? 请大大帮我整理一下原子的金属性非金属性氧化性还原性电负性之间的关系. 如何比较F cl N O S 的电负性