下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 18:38:07
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
根据以上流程图,下列说法不正确的是
A.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
B.在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀
C.操作I所得滤液中可能含有Fe3+
D.常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量,滴定时发生的反应离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O
根据以上流程图,下列说法不正确的是
A.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
B.在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀
C.操作I所得滤液中可能含有Fe3+
D.常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量,滴定时发生的反应离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O
答案C
A正确,根据资料图,SnS在Ph=1.6时完全沉淀何况PH=2,H2S比较强的还原剂,
防止Fe2+被氧化 H2S+ 2Fe3+=2Fe2+ +S+ 2H+
B正确 根据资料图
C错误,铁销中Fe是大量的,氧化铁少量,发生Fe+Fe3+=2Fe2+,这样不会有Fe3+
D正确
A正确,根据资料图,SnS在Ph=1.6时完全沉淀何况PH=2,H2S比较强的还原剂,
防止Fe2+被氧化 H2S+ 2Fe3+=2Fe2+ +S+ 2H+
B正确 根据资料图
C错误,铁销中Fe是大量的,氧化铁少量,发生Fe+Fe3+=2Fe2+,这样不会有Fe3+
D正确
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾
工业上常以赤铁矿为原料冶炼生铁,某高炉生产含碳等杂质为4%的生铁2000t,需含氧化铁80%(杂质不含铁)的赤铁
用氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿为冶炼原料,若生产含杂质4%的生铁1000吨,需赤铁矿石多少吨?
选用一种方法或试剂,除去下列物质中少量的杂质(括号内为杂质).
用一种试剂或方法除去下面物质中的杂质(括号内的为杂质)
某工厂用含氧化铁75%(质量分数)的赤铁矿石和一氧化碳为原料炼铁(假设杂质不参加反应).在炼铁过程中
工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁,得到含杂质4%的生铁.求氧化铁、纯铁、生铁的质量
工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁,得到含杂质4%的生铁.求 氧化铁、纯铁、生铁 的质量.
括号中物质为所含少量杂质,除杂方案中所用试剂或方法正确的是( )
2000t含氧化铁80%赤铁矿能生产含杂质2%的生铁多少t?
除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )