已知AgCl的Ksp=1.8x10-10,AgI的Ksp9.3x10-17,溶液中[Cl-]=[I-]=0.01mol/
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/27 21:31:49
已知AgCl的Ksp=1.8x10-10,AgI的Ksp9.3x10-17,溶液中[Cl-]=[I-]=0.01mol/L,问开始析出AgI沉淀时,溶液中[I-]浓度为多少?能否实现分步沉淀?5.2x10^(-9) 能
AgCl的Ksp= 1.8×10-10 和 Cl-]=[I-]=0.01mol/L
当出现AgCl沉淀时,[Ag+]=1.8×10-10 /0.01=1.8X10-8mol/L
AgI的Ksp=9.3×10-17,
[I-]=9.3×10-17 / 1.8X10-8=4.7X10-9mol/L=5.17×10-9
两种不溶物的Ksp相差很大,不溶物就容易转化为更难溶的不溶物,由于AgI比AgCl更难溶于水,溶液中微量的Ag+在I-浓度足够大的溶液中,可以转化为AgI,而使AgCl的溶解平衡向产生Ag+的方向移动,导致AgCl溶解,AgI比AgCl更难溶于水,AgCl可以转化为AgI
所以能分步沉淀
当出现AgCl沉淀时,[Ag+]=1.8×10-10 /0.01=1.8X10-8mol/L
AgI的Ksp=9.3×10-17,
[I-]=9.3×10-17 / 1.8X10-8=4.7X10-9mol/L=5.17×10-9
两种不溶物的Ksp相差很大,不溶物就容易转化为更难溶的不溶物,由于AgI比AgCl更难溶于水,溶液中微量的Ag+在I-浓度足够大的溶液中,可以转化为AgI,而使AgCl的溶解平衡向产生Ag+的方向移动,导致AgCl溶解,AgI比AgCl更难溶于水,AgCl可以转化为AgI
所以能分步沉淀
Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K
已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.将等体积的AgCl和AgI的饱
如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1.8X10^-10求AgCl的溶解度 ..
已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8×
如何计算溶解度.已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10计算1.纯水2.1mol/L的盐酸中AgCl的溶解度.
已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8*10^-10.将足量的AgCl加入100ml0.3mol/L的AgNO3溶液中
1,已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和Ag
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少?
已知25摄氏度时Ksp(AgCl)=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?
向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀 Ksp9(AgCl)=
已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的
已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质