将6.5克的锌粉加入到100克某稀硫酸中恰好完全反应.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 17:56:04

将6.5克的锌粉加入到100克某稀硫酸中恰好完全反应.
1.求生成多少克氢气?2.该盐酸的质量分数是多少?
这是作业上的题,一会儿硫酸一会儿盐酸的,所以来求助你们了.要求格式啊.

那就分情况计算呗
1.Zn+2H+=Zn2++H2
65 2
6.5 m
65m=6.5*2 m=0.2g
生成氢气0.2g
2.如果是盐酸
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 73
6.5 m1
65*m1=6.5*73 m1=7.3g
盐酸的质量分数=7.3/100*100%=7.3%
如果是硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
6.5 m2
65*m2=98*6.5 m2=9.8g
硫酸的质量分数=9.8/100*100%=9.8%
万无一失啊

1.将0.195克锌粉加入到20ml的0.1mol／L MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是化学方程式计算题：将铜粉和锌粉的混合物32.5g加入到49g稀硫酸中,恰好完全反应.剩余固体质量为26g... 某同学将 6克镁条加入到70毫升的稀硫酸中 ,恰好完全反应,反应后所得溶液质量为100克. 将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可 6.5g锌加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应 [化学]将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是黄铜,{cu,zn合金} 将26克黄铜加入100克稀硫酸中恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物的总质量我125.8克将锌粉和铜粉的混合物10g加入到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为109.8g, 化学方程式计算题：将铜粉和锌粉的混合物32.5g加入到49g稀硫酸中,恰好完全反应.剩余固体质量为26g...剩余固体为将一些锌粉加入到硝酸银、硝酸铜溶液中,完全反应后过滤. 将含杂质的锌8克(杂质不溶于水,也不和酸反应)投入烧杯中,加入100克稀硫酸,恰好完全反应向烧杯中加入一定量的碳酸钠粉末,然后加入100克稀硫酸溶液,恰好完全反应