向18.4g由Fe和FeO组成的混合物中加入一定量某浓度的稀硝酸,固体物质完全反应生成NO,向所得溶液中缓慢滴加0.86
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 15:32:15
向18.4g由Fe和FeO组成的混合物中加入一定量某浓度的稀硝酸,固体物质完全反应生成NO,向所得溶液中缓慢滴加0.86mol/L的NaOH溶液1.0L并充分搅拌,此时溶液呈中性,得到沉淀的质量为32.1g,则固体混合物完全反应时,生成的标准状况下NO的体积为
A.2.24L B.4.48L C.4.928L D.5.227L
A.2.24L B.4.48L C.4.928L D.5.227L
只生成NO气体说明HNO3有剩余.因此最终生成的沉淀是Fe(OH)3
为0.3mol,从而混合物中Fe元素的质量为16.8g,O元素的质量为1.6g
因此混合物为FeO 0.1mol和Fe 0.2mol
化合价上升总数为0.2*3+0.1*1=0.7
因此生成的NO的物质的量为0.7/3
体积为22.4*0.7/3=5.227L,选D
当然最后也可以写成两个反应的化学方程式,不过直接用化合价升降比较简单
再问: 可是我们老师讲过了 答案是C 我没怎么听懂
再答: 看的不够仔细~ 不过题目也有点问题,因为HNO3很稀的时候不可能生成NO,会有更低价的还原产生成,而此题中HNO3完全反应还只生成NO,不严密。 0.86mol OH-不够全部生成Fe(OH)3,当然最后说“充分搅拌”可以认为是生成的Fe(OH)2都被氧化为Fe(OH)3,因此混合物组成还是FeO 0.1mol和Fe 0.2mol 不过被HNO3氧化后还有Fe2+ 0.04mol(3*0.3-0.86) 因此化合价上升总数为0.2*3+(0.1-0.04)*1=0.66 体积为0.66/3*22.4=4.928L
为0.3mol,从而混合物中Fe元素的质量为16.8g,O元素的质量为1.6g
因此混合物为FeO 0.1mol和Fe 0.2mol
化合价上升总数为0.2*3+0.1*1=0.7
因此生成的NO的物质的量为0.7/3
体积为22.4*0.7/3=5.227L,选D
当然最后也可以写成两个反应的化学方程式,不过直接用化合价升降比较简单
再问: 可是我们老师讲过了 答案是C 我没怎么听懂
再答: 看的不够仔细~ 不过题目也有点问题,因为HNO3很稀的时候不可能生成NO,会有更低价的还原产生成,而此题中HNO3完全反应还只生成NO,不严密。 0.86mol OH-不够全部生成Fe(OH)3,当然最后说“充分搅拌”可以认为是生成的Fe(OH)2都被氧化为Fe(OH)3,因此混合物组成还是FeO 0.1mol和Fe 0.2mol 不过被HNO3氧化后还有Fe2+ 0.04mol(3*0.3-0.86) 因此化合价上升总数为0.2*3+(0.1-0.04)*1=0.66 体积为0.66/3*22.4=4.928L
向27.2g铜和氧化亚铜的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成一氧化氮和硝酸铜
向一定量的fe feo fe2o3的混合物中加入1000ml,1mol/l的盐酸,恰好完全溶解,当向所得溶液中加KSCN
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1.0mol/L的盐酸,有气体放出,所得溶液中加入KSC
向一定量Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入0.1mol/L的盐酸,恰好完全溶解,所得溶液中加入KSCN无血红色出现,
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放
向一定量的Fe ,FeO,Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol╱l 的稀硝酸
向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 物质的量浓度为一摩尔每升的硝酸,放出NO,且金属有剩余,则反应后溶液中硝酸跟的
向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入…