1.11.2L CL2和HCL的混合气体中含有的分子数为0.5NA

1.11.2L CL2和HCL的混合气体中含有的分子数为0.5NA
2.电解精铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
3.常温下,100ml 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
4.标况下,22.4L苯所含的分子数为NA
5.0.012Kg 12C所含的原子数为NA
6.标况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
7.标况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol H2时转移的电子数为NA
8.1mol CL2与足量的Fe反映,转移的电子数为3NA
9.1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
10.常温常压,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
11.0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA
12.一定温度下,1L 0.50mol/L NH4Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液汗NH4+ 的物质的量不同
13.常温常压下的33.6L Cl2与 27gAL 充分反应 转移的电子数为3NA
14.25℃时,PH=13的1.0L Ba（OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA
15.标况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
需要方程式的请给出方程式,答几个不全达也没关系 但是答的多给出方程式的要追高分 同时请给出正确答案

1.11.2L CL2和HCL的混合气体中含有的分子数为0.5NA
错,没说状态,计算气体的体积时一定要有状态.
2.电解精铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
错,阳极除了铜失电子外,还有其他金属失电子,所以不会恰好是64g
3.常温下,100ml 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
对,因为CO3^2-会水CO3^2- + H2O HCO3- + OH-,可见水解后阴离子数变多,大于0.1NA
4.标况下,22.4L苯所含的分子数为NA
错,苯是液体,不能用22.4L计算
5.0.012Kg 12C所含的原子数为NA
对,这是1摩尔的定义
6.标况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
错,四氯化碳是液体,不能用22.4L计算
7.标况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol H2时转移的电子数为NA
错,生成1mol H2需要有2mol H被还原,转移电子数=2NA
8.1mol CL2与足量的Fe反映,转移的电子数为3NA
错,1mol Cl2含有2mol Cl,所以转移的电子数为2NA
9.1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
错,3NO2+H2O==2HNO3+NO,2mol NO2反应转移电子数=2
所以1.5mol NO2转移电子数 = 1.5NA
10.常温常压,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
对,N2O4可以看成2NO2,所以就是46g NO2,含有3NA原子
11.0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA
错,3Fe+4H2O==高温==Fe3O4+4H2
0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数 = 0.1/3*4=0.13NA
12.一定温度下,1L 0.50mol/L NH4Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液汗NH4+ 的物质的量不同
对,因为浓度不同,NH4+水解的量不同.
13.常温常压下的33.6L Cl2与 27gAL 充分反应 转移的电子数为3NA
错,常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol,应该是【标准状况下】
14.25℃时,PH=13的1.0L Ba（OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA
错,pH=13说明c(OH-)=0.1mol/L,1L溶液含有OH-物质的量=1*0.1=0.1NA
15.标况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
错,甲醇是液体,不能用22.4L计算
再问： 2.阳极除了铜失电子外，还有其他金属失电子，所以不会恰好是64g 还有什么金属失去电子 可否写出电极方程？ 12.一定温度下，1L 0.50mol/L NH4Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液汗NH4+ 的物质的量不同 对，因为浓度不同，NH4+水解的量不同。 浓度不同 水解量有何不同？ 或者说为什么浓度不同 水解两不同？
再答： 2 还有Zn，Fe等：Zn - 2e- == Zn2+ Fe - 2e- == Fe2+ 7 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 9 3NO2+H2O==2HNO3+NO 3NO2中，有2个N化合价升高到+5价，共失去1*2=2电子，有1个N化合价下降到+2价，共得到2个电子 3NO2所以转移2个电子 所以1.5mol NO2转移电子数 = 1.5NA