第5分钟末,保持恒温恒压,若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,平衡_______________

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/21 07:58:44

第5分钟末,保持恒温恒压,若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,平衡_______________
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 .
第5分钟末（已经平衡了）,保持恒温恒压,若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,平衡_______________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）.
如果画图的话不是会看出向正方向移动的吗?
答案是不移动.为什么?

因为对于恒温恒压条件下的可逆反应,如果按化学方程式计量关系转化为方程式同一半边的物质（一边倒）,其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同,则建立的化学平衡是等效的.
上述两种情况下N2和H2的物质的量之比均为 0.2mol：0.6mol=1：3,所以是等效平衡,平衡不移动.
再问：画个v正，v逆的图好像就移动了。。。不知道为什么？
再答：你好！不会移动。只是你没有理解，所以图绘成了移动。由于是恒温恒压条件下的可逆反应，增加了反应物质的物质的量，密闭容积扩大，生成物的浓度降低，逆反应速率降低，具体的图如下：

祝你学习进步！
再问：那啥V正都大于V逆了怎么没有移动
再答：因为V逆小于原平衡时的速率，所以重新达到平衡时的速率与原平衡时速率相等，平衡没有生移动。
再问：已达到平衡的反应,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动是不是说，即使有重新调整的过程（v正大于v逆）但是最终达到的是等效平衡，宏观来看就不算是平衡移动了？
再答：你追问中说的非常明白：平衡移动必须使混合物中各组成物质的百分含量发生改变而达到新的平衡；等效平衡是指新平衡与原平衡一样，混合物中各组成物质的百分含量没有发生改变，所以等效平衡不能说平衡发生移动。

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