神马作文网化学平衡常数的求法具体过程
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 21:35:10
化学平衡常数的求法
具体过程
具体过程
可逆反应在一定条件下达到化学平衡：
mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）
起始（mol/L） a b 0 0
转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x
平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x
平衡时：A的转化率＝（x/a）×100%
说明：
1、对于同一条件下,同一时间内的可逆反应,参加反应的各物质的物质的量之比与方程式前面的系数成正比,由于可逆反应是在一定的容器中进行的,因此,反应所消耗（或生成）的物质的物质的浓度之比也等于方程式前面的系数比.但平衡时的物质的量或浓度与方程式前面的系数没有关系.
2、化学平衡中的反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值,而不是平衡时的浓度.而平衡时的平衡常数,则是指可逆反应达到平衡时,生成物的物质的量浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积的比值,两者计算要求不同.
3、可逆反应中平衡浓度、起始浓度和变化浓度之间存在以下关系：起始物的物质的量等于该物质变化的物质的量与平衡时的物质的量之和,若在一定体积的容器中,则起始浓度等于平衡浓度与变化浓度之和.
4、平衡转化率是指达到平衡时反应物消耗的物质的量与原有总物质的量之间的比值,当反应物的起始物质的量与方程式前面的系数成正比时,各物质的转化率也相同,否则不一样.
5、平衡时的产率是指实际得到的产物的产值与理论值之间的比值.理论值是指某种反应物完全消耗时所能得到的产物的最大值.
6、由于可逆反应一段时间后达到平衡状态,因此,可逆反应不能进行完全,产物的产值应该在0—理论值之间,不可能为0,同样也不可能完全转化.
mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）
起始（mol/L） a b 0 0
转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x
平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x
平衡时：A的转化率＝（x/a）×100%
说明：
1、对于同一条件下,同一时间内的可逆反应,参加反应的各物质的物质的量之比与方程式前面的系数成正比,由于可逆反应是在一定的容器中进行的,因此,反应所消耗（或生成）的物质的物质的浓度之比也等于方程式前面的系数比.但平衡时的物质的量或浓度与方程式前面的系数没有关系.
2、化学平衡中的反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值,而不是平衡时的浓度.而平衡时的平衡常数,则是指可逆反应达到平衡时,生成物的物质的量浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积的比值,两者计算要求不同.
3、可逆反应中平衡浓度、起始浓度和变化浓度之间存在以下关系：起始物的物质的量等于该物质变化的物质的量与平衡时的物质的量之和,若在一定体积的容器中,则起始浓度等于平衡浓度与变化浓度之和.
4、平衡转化率是指达到平衡时反应物消耗的物质的量与原有总物质的量之间的比值,当反应物的起始物质的量与方程式前面的系数成正比时,各物质的转化率也相同,否则不一样.
5、平衡时的产率是指实际得到的产物的产值与理论值之间的比值.理论值是指某种反应物完全消耗时所能得到的产物的最大值.
6、由于可逆反应一段时间后达到平衡状态,因此,可逆反应不能进行完全,产物的产值应该在0—理论值之间,不可能为0,同样也不可能完全转化.