神马作文网将一定质量的锌与100mL 18.5mol/L哦那个硫酸充分反应
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/25 16:34:33
将一定质量的锌与100mL 18.5mol/L哦那个硫酸充分反应
将一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比.
将一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比.
将一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比.
首先,先确定生成的气体,因为是浓硫酸,所以产物的气体包括,SO2和H2,因为生成的气体是混气,所以考虑用十字交叉
先计算出到底参加这个反应的H2SO4的量=0.1×18.5-1×0.1×0.5=1.8mol
再考虑如果这1.8mol完全生成SO2的量=1.8÷2=0.9mol（氧化还原反应得来）
如果这1.8mol完全生成H2的量=1.8mol（氢原子守恒）
再列交叉SO2 0.9mol
0.3
1.5mol（混气的量）
H2 1.8mol 0.6
所以气体体积之比（就是物质的量之比）为1：2
首先,先确定生成的气体,因为是浓硫酸,所以产物的气体包括,SO2和H2,因为生成的气体是混气,所以考虑用十字交叉
先计算出到底参加这个反应的H2SO4的量=0.1×18.5-1×0.1×0.5=1.8mol
再考虑如果这1.8mol完全生成SO2的量=1.8÷2=0.9mol（氧化还原反应得来）
如果这1.8mol完全生成H2的量=1.8mol（氢原子守恒）
再列交叉SO2 0.9mol
0.3
1.5mol（混气的量）
H2 1.8mol 0.6
所以气体体积之比（就是物质的量之比）为1：2
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标准状况）.
将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完
使一定质量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所
会的教下!使一定质量的锌与100ml量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体
使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,
浓硫酸和锌的反应一定量的锌与100 mL 18.5 mol•L－1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时
将一定量的金属锌与100mL,18.3mol.L-1的H2SO4溶液在微热条件下充分反应,
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应.
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1
将一定质量的锌和100m1 18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时产生2种气体二氧化硫和氢气在标况下33.6
将100ml 3mol/L KAl(SO4)2溶液与100mL 5mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反应 该反应的