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向NH4HSO4溶液中加入NAOH溶液至混合液为中性

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/21 00:08:15
向NH4HSO4溶液中加入NAOH溶液至混合液为中性
1.写出该反应离子方程式（跟加入NAOH溶液是足量和少量有何不同?）
2.比较 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系
向NH4HSO4溶液中加入NAOH溶液至混合液为中性
1、少量NaOH离子方程式是：H+ + OH- =H2O(此时溶液呈酸性）
过量NaOH离子方程式是：H+ +NH4+ +2OH- =H2O + NH3.H2O（中性时应为氢氧化钠过量的反应）
2、中性时电荷守恒为：H+ +NH4^+ +Na+ =OH- + SO4^2- H+ = OH-
所以大小关系为：Na+> SO4^2- >NH4^+ >H+ = OH-
向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时溶液中还有NH4+离子吗? 向NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至中性的各离子浓度大小 离子方程式 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较 向氨水中逐滴加入盐酸至溶液呈中性,则混合液中c(NH4+)=c(CL-),为什么? 向硫酸和磷酸的混合液中逐滴加入NaOH溶液... 向NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量 向含有3摩尔H+的H2SO4溶液中加入NAOH粉末,当溶液恰好呈中性时,所加NAOH为 急：室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液滴加NAOH溶液至中性；他们的离子浓度关系C：NA+>SO4(2-) 向H2SO4和H3PO4的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量, 向15mL0.1mol/L H2SO4溶液中加入20mL0.1mol/L NaOH溶液后,混合液呈 向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4的溶液的离子方程式