a克Mg Fe合金,加稀HNO3,生成bL气体,加入足量NaOH求生成沉淀的质量

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 00:09:46

a克Mg Fe合金,加稀HNO3,生成bL气体,加入足量NaOH求生成沉淀的质量
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B L气体是NO,物质的量=b/22.4 mol
由于NO3-还原为NO得到3个电子
所以Mg,Fe和HNO3反应转移电子数=b/22.4 * 3 = 3b/22.4 mol
转移1mol电子,沉淀时需要1mol OH-
所以需要NaOH物质的量=3b/22.4 mol
即2n(Mg) + 3n(Fe) = 3b/22.4 mol
又因为24n(Mg) + 56n(Fe) = a g
解得n(Mg) = (549+3b-33.6a)/44.8 mol ,n(Fe) = (11.2a-183)/22.4 mol
所以生成m(Mg(OH)2)=58*(549+3b-33.6a)/44.8 + 107*(11.2a-183)/22.4 = 10a + 3.9b - 163.4 g

Fe、Cu合金mg与足量的稀HNO3反应,生成标准状况下NO气体为2.24L,将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀多少克? 4克 Mg,Al,Fe的合金 ,加入足量的稀硫酸中充分反应 ,蒸干水后剩余的固体质量为11.1克,求生成氢气的质量 Al,Zn,Fe的混合物共有mg,加入足量的稀硫酸,待完全反应后蒸发结晶水,称得生成固体ng,求生成氢气质量? 合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg ... 取一定质量的Fe ,Al混合物向其中加入足量的NaOH溶液生成气体在标况下体积为33.6L 有一块Al--Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤灼热,生成的红色粉末与原来合金质量由Mg、Fe、Al、Zn四种元素组成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的质量为多少? 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3 下列金属各2克,分别与足量稀盐酸反应,生成氢气质量最多的是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是 4.2克铜银合金和足量的稀硝酸反应,生成0.448升NO气体（标况下）求合金中银的质量在11.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成2