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已知电池反应：Pb（s） + 2 Ag + （c1=0.1mol/L）= Pb 2+ （c2=0.01mol/L）+ 2

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 03:55:19
已知电池反应：
Pb（s） + 2 Ag + （c1=0.1mol/L）= Pb 2+ （c2=0.01mol/L）+ 2 Ag （s）,
求：
（1）计算电池的电动势E.
（2）写出原电池的符号表示式.
已知Pb2+/ Pb的=－0.1263V,Ag+/ Ag的= 0.7996V.
已知电池反应：Pb（s） + 2 Ag + （c1=0.1mol/L）= Pb 2+ （c2=0.01mol/L）+ 2
E(Ag+/Ag)=0.7996+0.05916log0.1
E(Pb2+/Pb)=-0.1263+0.02958log0.01
电池的电动势E=E(Ag+/Ag)-E(Pb2+/Pb)
Pb/Pb2+(0.01mol/L)//Ag+(0.1mol/L)/Ag
2SO2+O2=2SO3(可逆）已知某时刻三者浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,则反应达到 将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+= 已知曲线C1:y=x^2与C2:y=-（x-2）^2 ,直线l与C1.C2相切,求l 已知曲线C1：y=x2与C2：y=-（x-2）2．直线l与C1、C2都相切，求直线l的方程． 0.1mol/l pb（no3）和0.1mol/l agno3的混合溶液滴加k2cro4先生成?沉淀 已知圆C1：（x-4）2+y2=1，圆C2：x2+（y-2）2=1，则C1，C2关于直线l对称． 已知PbI2的Ksp=7.0×10^-9,将7.5×10^-3mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比2:1混合, 恒容容器中发生反应2so2(g)+o2(g)=(可逆）2so3（g),其浓度为0.2mol/L,0.1mol/L,02. 请问0.1mol/L PH=10.5 磷酸缓冲液PB怎么配制? 1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势 已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）＿0.11mol/L,HB-﹦H+﹢ 已知圆C1：x2+(y+5)2=5,点A（1,-3）.①求过点A与圆C1相切的直线L的方程；②设圆C2为圆C1关于直线L