弱电解质电离平衡,被稀释后为什么电离平衡向电离方向移动,而电离程度增大?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 13:31:35

弱电解质电离平衡,被稀释后为什么电离平衡向电离方向移动,而电离程度增大?
还有增大物质的量浓度为什么平衡向电离方向移动,电解质的电离程度减小?
这两个问题应该如何理解?想不懂这个问题

前者很好理解,从物质的量的多少考虑,溶液稀释了,浓度降低了,系统应该向能使浓度增加的方向移动,电离后一个分子得到多个离子,这种变化是有助于缓解因溶液稀释造成的浓度降低的,故而向电离程度增加的方向移动.至于第二问,增加了物质的量浓度,是增加分子状态的物质,同样,为了缓解这种变化,也必须平衡向电离方向移动,以减少分子状态的物质.但是缓解是缓解,不是消除,因而新加入的物质引起的浓度增加是不可能完全被电离的偏移所消除的,级分子状态的物质的存在比例还是增加的,相比原来未加时的情况,电离程度也就变小了.其实这个问题不是很容易解释,但是确实普遍存在的,化学中关于反应平衡有勒夏特列原理,物理电磁感应中有楞次定律,都是说的这种现象,就是外加因素施加于某一平衡的系统而造成一定变化,如果条件允许,系统会通过各种手段自动向能够缓解这种变化的方向偏移,但是却不能完全消除这种变化,也就是说系统该怎么变还是怎么变,只是程度减弱了一些而已.如果还不明白就联系我吧,337307556

为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动? 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动? 增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少电离稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动增加弱电解质浓度平衡右移这两种说法矛盾吗电离平衡,加水稀释,电离平衡向哪个方向移动?为什么呢? 在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动?