化学平衡算分压已知 800℃时,反应 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g)的K θ =1.16,若将20gCa
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 01:27:39
化学平衡算分压
已知 800℃时,反应 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g)的K θ =1.16,若将20gCaCO3 置于10.0dm3容器,并加热至 800℃,问达到平衡时,未分解的 CaCO3百分率是多少?(CaCO3的化学式量为100)
已知 800℃时,反应 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g)的K θ =1.16,若将20gCaCO3 置于10.0dm3容器,并加热至 800℃,问达到平衡时,未分解的 CaCO3百分率是多少?(CaCO3的化学式量为100)
对于这个反应,K=p(CO2)
Kθ=pθ(CO2)=1.16
p(CO2)=1.16atm
由pV=nRT,可得n=pV/RT=1.16*10^5*10*10^(-3)/(8.314*1073)=0.13mol
说明有0.13mol CaCO3分解
而20g CaCO3物质的量=20/100=0.2mol
所以未分解的 CaCO3百分率=(0.2-0.13)/0.2*100%=35%
Kθ=pθ(CO2)=1.16
p(CO2)=1.16atm
由pV=nRT,可得n=pV/RT=1.16*10^5*10*10^(-3)/(8.314*1073)=0.13mol
说明有0.13mol CaCO3分解
而20g CaCO3物质的量=20/100=0.2mol
所以未分解的 CaCO3百分率=(0.2-0.13)/0.2*100%=35%
计算反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
烧制石灰时发生反应:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
设反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)已达平衡,在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎,则平衡
[判断题]石灰石CaCo3(s)的分解反应为CaCO3(s)=CaO(2)+CO2(g),当达到分解平衡时,希望的自由度
已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj
已知100kpa,298.15K时石灰石分解反应,caco3=cao+co2 H=-178.3kj/mol S=+160
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
已知:C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj/mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g)
已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH=+175.7kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);Δ
一定温度下,某密闭容器内发生如下反应CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g),达平衡后,将容器体积缩小为原来的一半
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 写出标准平衡常数表达式
CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是