某浓度为0.1mol·L-1的二元弱酸H2A的\1=1.3×10-7,\1 =7.1×10-15,则该弱酸在达到平衡

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 21:45:41

某浓度为0.1mol·L-1的二元弱酸H2A的\1=1.3×10-7,\1 =7.1×10-15,则该弱酸在达到平衡
某浓度为1mol•L-1的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 则该弱酸在达到平衡时［H+］≈______mol·L-1,［A2-］≈______mol·L-

$某浓度为0.1mol·L-1的二元弱酸H2A的\1=1.3×10-7,\1 =7.1×10-15,则该弱酸在达到平衡$

1、因为：Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级电离：
H2A = H+ + HA-
[H+] = [ C（H2A) Ka1]^1/2
= (1*1.3×10-7)^1/2
= 3.6*10^-4
2、［A2-］≈ Ka2 = 7.1×10-15

ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 p 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-) 当pH＝5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L- 0.1mol/L的某二元酸（H2A）溶液的pH大于1 为什么它就是弱酸? 一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸我的 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( ) 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1]