神马作文网近代化学基础中关于酸碱平衡的一些计算题
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/28 19:25:49
近代化学基础中关于酸碱平衡的一些计算题
1.已知室温下0.01mol/LNH3水溶液的PH值为11.13,求氨水的Kb.
2.计算0.01mol/L HNO2 溶液的PH和POH.已知HNO2的PKa=3.37.
真的很需要,
1.已知室温下0.01mol/LNH3水溶液的PH值为11.13,求氨水的Kb.
2.计算0.01mol/L HNO2 溶液的PH和POH.已知HNO2的PKa=3.37.
真的很需要,
1、pOH＝14.00－11.13＝2.87
pOH＝1/2(pKb＋pc)＝2.87
pKb＝2×pOH－pc＝2×2.87-2.00＝3.74
Kb=10^(-3.74)
说明：氨水的Kb=10^(-4.74)或10^(-4.75).原题中的氨水浓度应是0.10mol/L或pH为10.63
2、pH＝1/2(pKa＋pc)＝1/2(3.37＋2.00)＝2.69
pOH＝14.00－2.69＝11.31
再问： 谢谢，还有几道能帮我算下吗？ 已知0.01mol/L NaNO2溶液的[H+]=2.1×10^(-8)。计算1.NO2^(-)的碱常数 2.HNO2的酸常数 3.NaNO2的解离度。 在20mL 0.1mol/L的HCL溶液中加入20mL 0.1mol/L氨水，求溶液的PH值。 盐酸与H2S的混合溶液的PH值为1，设此时H2S已饱和，计算HS^(-)和S^(2-)的平衡浓度。已知H2S的PKa1=6.89,PKa2=14.15.
再答： 解答
再问： 1.NO2^(-)的碱常数：[H+]=2.1×10^(-8),[OH-]=4.8×10^(-7),pOH=6.32 pOH=1/2(pKb+pc) pKb=2×6.32－2=10.64 Kb=2.3×10^(-11) 2.HNO2的酸常数: Ka=10^(-14)/{2.3×10^(-11)}=4.4×10^(-4) 3.NaNO2的解离度:是亚硝酸根的水解（质子化）程度：[OH-]/0.01=4.8×10^(-7)/0.01=4.8×10^(-5) 4.在20mL 0.1mol/L的HCL溶液中加入20mL 0.1mol/L氨水，求溶液的PH值。 Ka(NH4+)=10^(-14)/10^(-4.75)=10^(-9.25),同体积反应终点浓度为0.050mol/L。 pH=1/2{pKa(NH4+)＋pc}＝1/2{9.25＋1.30}＝5.28 5.盐酸与H2S的混合溶液的PH值为1，设此时H2S已饱和，计算HS^(-)和S^(2-)的平衡浓度。 一般认为饱和溶液的浓度为0.1mol/L 由此可通过接力平衡计算： Ka1={[H+][HS-]}/[H2S]，将[H+]=0.1和[H2S}=0.1带入， 有[HS-]=Ka1=10^(-6.89) Ka2=[H+][S2-]/[HS-]，将[H+]=0.1和[[HS-]=10^(-6.89)带入， 有[S2-]=10^(-20.04)
pOH＝1/2(pKb＋pc)＝2.87
pKb＝2×pOH－pc＝2×2.87-2.00＝3.74
Kb=10^(-3.74)
说明：氨水的Kb=10^(-4.74)或10^(-4.75).原题中的氨水浓度应是0.10mol/L或pH为10.63
2、pH＝1/2(pKa＋pc)＝1/2(3.37＋2.00)＝2.69
pOH＝14.00－2.69＝11.31
再问： 谢谢，还有几道能帮我算下吗？ 已知0.01mol/L NaNO2溶液的[H+]=2.1×10^(-8)。计算1.NO2^(-)的碱常数 2.HNO2的酸常数 3.NaNO2的解离度。 在20mL 0.1mol/L的HCL溶液中加入20mL 0.1mol/L氨水，求溶液的PH值。 盐酸与H2S的混合溶液的PH值为1，设此时H2S已饱和，计算HS^(-)和S^(2-)的平衡浓度。已知H2S的PKa1=6.89,PKa2=14.15.
再答： 解答
再问： 1.NO2^(-)的碱常数：[H+]=2.1×10^(-8),[OH-]=4.8×10^(-7),pOH=6.32 pOH=1/2(pKb+pc) pKb=2×6.32－2=10.64 Kb=2.3×10^(-11) 2.HNO2的酸常数: Ka=10^(-14)/{2.3×10^(-11)}=4.4×10^(-4) 3.NaNO2的解离度:是亚硝酸根的水解（质子化）程度：[OH-]/0.01=4.8×10^(-7)/0.01=4.8×10^(-5) 4.在20mL 0.1mol/L的HCL溶液中加入20mL 0.1mol/L氨水，求溶液的PH值。 Ka(NH4+)=10^(-14)/10^(-4.75)=10^(-9.25),同体积反应终点浓度为0.050mol/L。 pH=1/2{pKa(NH4+)＋pc}＝1/2{9.25＋1.30}＝5.28 5.盐酸与H2S的混合溶液的PH值为1，设此时H2S已饱和，计算HS^(-)和S^(2-)的平衡浓度。 一般认为饱和溶液的浓度为0.1mol/L 由此可通过接力平衡计算： Ka1={[H+][HS-]}/[H2S]，将[H+]=0.1和[H2S}=0.1带入， 有[HS-]=Ka1=10^(-6.89) Ka2=[H+][S2-]/[HS-]，将[H+]=0.1和[[HS-]=10^(-6.89)带入， 有[S2-]=10^(-20.04)