活化分子的能量一定比普通分子的能量高吗?为什么?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 16:26:39
活化分子的能量一定比普通分子的能量高吗?为什么?
活化分子是能量(指动能)足够大,在相互碰撞时可以使化学键断裂的分子.对于一定的分子发生一定的反应,活化分子的最小能量是一个定值,取决于化学键的强度,与分子的实际能量无任何关系.能量超过该最小值的分子都是活化分子,低于它的就不是活化分子.分子的平均能量(动能),决定于温度.温度越高,能量超过上述最小值的分子数(就是活化分子数)占总数百分率越高.所谓普通分子就是具有平均能量的分子,某一分子的能量超过平均能量并不见得一定可以引发化学键断裂(也不见得一定不可以,也就是说活化分子的能量与平均能量无关).反之亦然.
考虑该问题的时候,一定要从本质上理解什么是活化分子,什么是普通分子.可以发生有效碰撞,引发化学键断裂的分子就是活化分子(引发化学键断裂所需的最小能量取决于键能,键能越大,键越牢固,要在碰撞中断裂必须给碰撞的分子提供更大的动能).普通分子是具有平均能量的分子,平均能量(动能)决定于温度.活化分子和分子的平均能量间没有任何必然联系.普通分子也可以是活化分子(具有平均能量的分子也可能引起键断裂),不过这样的说法,可能会引起误解.因为在不同上下文中,普通分子的意义还可以是指和活化分子相对的,能量不足以引发键断裂的分子(即非活化分子).
考虑该问题的时候,一定要从本质上理解什么是活化分子,什么是普通分子.可以发生有效碰撞,引发化学键断裂的分子就是活化分子(引发化学键断裂所需的最小能量取决于键能,键能越大,键越牢固,要在碰撞中断裂必须给碰撞的分子提供更大的动能).普通分子是具有平均能量的分子,平均能量(动能)决定于温度.活化分子和分子的平均能量间没有任何必然联系.普通分子也可以是活化分子(具有平均能量的分子也可能引起键断裂),不过这样的说法,可能会引起误解.因为在不同上下文中,普通分子的意义还可以是指和活化分子相对的,能量不足以引发键断裂的分子(即非活化分子).
升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小?
活化分子是能量高于平均能量的分子!
在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了
活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗
活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量
老师,请问化学反应中的活化分子是指什么?为什么反应物的能量高于生成物的能量,那个
发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应?
能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗
意大利科学家最近合成了一种新型分子,它由4个氧原子构成.专家认为它液化后能量、密度都比普通氧分子高得多.关于该分子的叙述
分子的键能就是分子拥有的能量吗?
活化分子与活化分子百分数的区别 是活化分子数改变 而影响活化分子百分数 还是活化分子百分数影响活化分子
能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量,为什么?