神马作文网2道高一化学【单选】（关于氧化还原反应的）详细解释,谢谢---1.在反应11P +15CuSO4 .
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 15:14:19
2道高一化学【单选】（关于氧化还原反应的）详细解释,谢谢---1.在反应11P +15CuSO4 .
1.在反应11P +15CuSO4 +24H2O ==5Cu2P +6H3PO4 +15H2SO4中, 每摩尔CUSO4能氧化P的物质的量为（ ）mol
A 1/5 B 2/5 C 3/5 D11/5
2.在氧化还原反应KClO3 + 6HCl == KCl +3Cl2(气体) +3H2O, 当生成0.5 mol Cl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A 5:1 B 3:1 C 1:3 D 1:5
Attention:sorry,不小心打错了【Cu2P】改为【Cu3P】
1.在反应11P +15CuSO4 +24H2O ==5Cu2P +6H3PO4 +15H2SO4中, 每摩尔CUSO4能氧化P的物质的量为（ ）mol
A 1/5 B 2/5 C 3/5 D11/5
2.在氧化还原反应KClO3 + 6HCl == KCl +3Cl2(气体) +3H2O, 当生成0.5 mol Cl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A 5:1 B 3:1 C 1:3 D 1:5
Attention:sorry,不小心打错了【Cu2P】改为【Cu3P】
1.虽然反应中P元素的行为比较复杂,但是抓住一点：氧化剂和还原剂的得失电子数总是相等的,因此,在硫酸铜作为氧化剂氧化单质P的过程中（题的方程式中有两个氧化还原过程,但是不用去管P自身氧化还原,两者的电子得失互不影响）,单独针对硫酸铜氧化P的过程,得失电子数一定是相等的（对P自身氧还同样如此）,容易看出,铜降低了1价,磷升高了5价,因此1mol的硫酸铜得到的这1mol电子显然是由0.2mol的单质P所提供,答案即为A
2.根据氧化还原反应的理论,同种元素化合价由两边向中间靠拢的反应称为归中反应,归中反应化合价的改变仅仅是向中间化合价靠拢,而不允许交叉.题中,+5价的氯与-1价的氯同时转变为0价的氯,+5价的氯不可能变为-1价（因此KCl中的氯是来自于盐酸）,所以只有5份盐酸参与氧化还原过程,占了3份氯气中的6份氯原子中的5份,被氧化,因此氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1,答案即为A
再问： 2.氧化产物与还原产物都是Cl2？【氧化产物与还原产物的物质的量之比=氧化剂得电子数：还原剂失电子数】说对吗，我不清楚？ 【占了3份氯气中的6份氯原子中的5份，被氧化，】解释一下，行吗？？我定采纳
再答： 氧化产物和还原产物都是氯气，因为+5价的氯不能直接到-1价，只能到0价。这是归中反应的规则告诉我们的。 括号里的说法是不对的。氧化剂得到的电子数总是和还原剂失去的电子数是相等的，但是氧化产物的量和还原产物的量不一定一样哦。就像题中，氧化产物和还原产物5:1，但是氧化剂得到的电子是5mol，还原剂盐酸失去的电子也是5mol哦。 假设反应中生成3mol氯气，共是6mol氯原子，其中的5mol是盐酸被氧化得来的，我是这个意思。
2.根据氧化还原反应的理论,同种元素化合价由两边向中间靠拢的反应称为归中反应,归中反应化合价的改变仅仅是向中间化合价靠拢,而不允许交叉.题中,+5价的氯与-1价的氯同时转变为0价的氯,+5价的氯不可能变为-1价（因此KCl中的氯是来自于盐酸）,所以只有5份盐酸参与氧化还原过程,占了3份氯气中的6份氯原子中的5份,被氧化,因此氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1,答案即为A
再问： 2.氧化产物与还原产物都是Cl2？【氧化产物与还原产物的物质的量之比=氧化剂得电子数：还原剂失电子数】说对吗，我不清楚？ 【占了3份氯气中的6份氯原子中的5份，被氧化，】解释一下，行吗？？我定采纳
再答： 氧化产物和还原产物都是氯气，因为+5价的氯不能直接到-1价，只能到0价。这是归中反应的规则告诉我们的。 括号里的说法是不对的。氧化剂得到的电子数总是和还原剂失去的电子数是相等的，但是氧化产物的量和还原产物的量不一定一样哦。就像题中，氧化产物和还原产物5:1，但是氧化剂得到的电子是5mol，还原剂盐酸失去的电子也是5mol哦。 假设反应中生成3mol氯气，共是6mol氯原子，其中的5mol是盐酸被氧化得来的，我是这个意思。