关于原电池的一点想法阴极上,发生氧化反应多出电子,电子怎么不进入溶液而通过导线传给铜呢?我看了不少网友的回答,但都不太深
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/08 03:44:23
关于原电池的一点想法
阴极上,发生氧化反应多出电子,电子怎么不进入溶液而通过导线传给铜呢?我看了不少网友的回答,但都不太深入,所以我自己想了一会,有点想法,
一开始,比如Zn-Cu,HCL溶液,Zn发生氧化反应,有部分电子进入溶液中与Zn附近溶液中H+还原,产生H2,也有部分电子进入导线,在Cu附近与溶液中H+还原产生H2,而此时由于Cu中含有电子,部分阳离子(H+)向Cu移动,而CL-向Zn移动,随着反应的进行,Zn附近H+很少(都到Cu附近了),此时发生氧化反应,多出的电子与H+反应的几率更少又不可能进入水溶液中(没阳离子让他怎么传?),几乎都通过导线进入Cu中,形成了电子进入导线的看法
请不要说什么高中的一般看法,最后用大学的知识评点,如果不正确,请给出详细(注意是详细.本人会酌情在+分,
阴极上,发生氧化反应多出电子,电子怎么不进入溶液而通过导线传给铜呢?我看了不少网友的回答,但都不太深入,所以我自己想了一会,有点想法,
一开始,比如Zn-Cu,HCL溶液,Zn发生氧化反应,有部分电子进入溶液中与Zn附近溶液中H+还原,产生H2,也有部分电子进入导线,在Cu附近与溶液中H+还原产生H2,而此时由于Cu中含有电子,部分阳离子(H+)向Cu移动,而CL-向Zn移动,随着反应的进行,Zn附近H+很少(都到Cu附近了),此时发生氧化反应,多出的电子与H+反应的几率更少又不可能进入水溶液中(没阳离子让他怎么传?),几乎都通过导线进入Cu中,形成了电子进入导线的看法
请不要说什么高中的一般看法,最后用大学的知识评点,如果不正确,请给出详细(注意是详细.本人会酌情在+分,
我感觉是两种不同材料用导线连在一起电孑会向活性低的材料靠拢,阳极材料上有多余电孑会吸引氢离孑,阴极材料缺少电孑,会放出阳离孑,这就形成电流了.
在原电池中为什么不用导线连接的两个金属 电子直接进入溶液呢而通过导线相连的金属电子会沿导线走呢?
在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应呢?
不是说得电子的发生还原反应吗?怎么原电池的正极是发生氧化反应呢?
为什么原电池中负极的电子通过导线导走,而不通过电解质溶液导走?
在原电池中,电解质溶液一定要与电极材料发生反应吗?如果不发生反应,那么转移的电子被什么得到了呢?
在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原?
在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应
A、该原电池放电时,较活泼的金属锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,较不活泼的金属铜作正极,正极上铜离子得电子发生还
原电池的负极发生氧化反应,被还原、失电子?正极发生还原反应,被氧化,得电子?对么?
原电池中,电子为什么进入导线而不是进入溶液
原电池中,有些电极材料不与电解质溶液反应,但也能构成原电池,但是不反应怎样得失电子呢?Fe和C接上导线放进NaCl溶液中
溶液中较易 电子的 离子在阴极上 电子而被