将10.2g铝、镁合金投入2mol/L盐酸中,再加入2mol/L的氢氧化钠溶液,达到沉淀最大值时所需氢氧化钠溶液的体积是

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 10:38:23

将10.2g铝、镁合金投入2mol/L盐酸中,再加入2mol/L的氢氧化钠溶液,达到沉淀最大值时所需氢氧化钠溶液的体积是多少升?再加50mL氢氧化钠溶液沉淀又溶解,只剩Mg(OH)2,求混合物中含镁多少升?

是含镁多少克吧.应该是7.5克.达到沉淀最大值时所需氢氧化钠溶液的体积是0.4625L.（加入盐酸后应指明恰好完全反应,否则该题无法做）
投入HCl是将Mg,Al全部转化成Mg2+,Al3+.然后发生如下反应：
Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2（沉淀） Al3+ + 3OH- =Al（OH）3（沉淀）
达到沉淀最大值时即以上两个反应发生完全.再加氢氧化钠时发生发生如下反应：Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O
只剩Mg(OH)2即该反应完全.此反应加入了0.05*2=0.1mol的NaOH,说明有0.1mol的Al3+,即由Al原子守恒知有0.1molAl单质,即2.7g.故Mg有10.2-2.7=7.5g.
达到沉淀最大值时Al耗0.1*3=0.3molNaOH,Mg耗7.5/24*2=0.625molNaOH,
共耗0.925mol.所以消耗2mol/L的氢氧化钠0.925/2=0.4625L

将5.1g的Mg-Al合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液. 将0.51g镁铝混合粉末溶于4mol/L、50mL盐酸中,加入2mol/L氢氧化钠溶液,沉淀达到最大量时,氢氧化钠多少升将3.9克铝镁合金投入到500毫升2mol每升的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol每升的氢氧化钠溶将3.9g镁铝合金投入500ml 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液.若要生成的沉淀最将5.1g镁铝合金投入到500ml 2mol/L 盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L NaOH溶液若要生成的沉淀将50ml硫酸铝加到2mol／L的氢氧化钠溶液中,得到1.56g沉淀,消耗氢氧化钠溶液的体积?过量的情况怎么算? (1/2)将镁,铝合金10.2g溶于4mol/L的盐酸500ml里,若加入2mol/L的氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到最大铝镁合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL 0.2mol/L的盐 5.1g镁铝合金,投入1mol的HCI溶液中,金属全部溶解后,再加入4mol/L的NaoH溶液中,若沉淀达到最大值,则应 (1/2)将3.9g镁铝化合物投入到500毫升2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液中,若镁铝合金1.02g完全溶于50ml4mol/L的盐酸溶液中,逐滴加入2mol/LNaOH溶液,当溶液中的沉淀达到最大值时将3.9克镁铝合金,投入到500毫升2MOL /L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4MOL/L的NAOH溶液