2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 00:20:52

2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变
为什么不是增大n2o4相当于增大压强,导致逆移,

这是考虑等效平衡的时候考虑的；
这个问题可以说是很多很多人在开始学到这个的时候会混淆的,甚至后来也会混淆；
这里：
2NO2=N2O4;加入N2O4;就是加入反应物,那么浓度肯定会增大；但是你说的是条件的改变,条件的改变总是次要的,加入反应物才是主要的；

但是如果这里问：NO2的体积分数怎么变化,那么就需要用到这个了：
这里我们需要建立一个等效的不存在的平衡：
假设有一个恒压的容器,也是加入相同的N2O4,那么由于压强不变,所以转化达到的平衡和开始一样,浓度也一样,这里转化率等于开始的转化率,这是恒压；
那么恒容的情况就相当于把N2O4加入到恒压体系,然后再把恒压体系压缩到原来的体积,就达到了我们要的状态,此时就是：
2NO2=N2O4;
已经达到平衡的时候,压缩体积,那么平衡向右移动,转化率增大；
这个转化率增大是相对于恒压,恒压等于开始,那么这个时候的转化率就大于开始的转化率；

这个过程中我们创造出来的并不存在的并在状态上和开始等效的平衡称为等效平衡；
有问题请追问!

2NO2=N2O4.当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡正向移动已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1•c2（ ①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（N 反应2NO2==N2O4,在恒温恒压下充入N2,NO2与N2O4的物质的量的浓度变大还是变小? 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断 N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后, 2NO2=N2O4在一定温度下平衡后恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后增大c(N2O4),NO2转化率如何在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高? N2O4=2NO2可逆反应达到平衡后,压强不变,通入NO2使体系 2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动? 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小