sicl4(g)+2H2(g)==si(s)+4Hcl 中计算H值(即吸收或放出的热量)时解答如下:断键,吸热=4*36
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/14 10:42:40
sicl4(g)+2H2(g)==si(s)+4Hcl 中计算H值(即吸收或放出的热量)时解答如下:断键,吸热=4*360+2*436=2312
生成键,放热=2*176+4*431=2076
所以,总的吸热=236
即,△H=+236KJ/mol
关键是1mol的Si化学键是4*1/4=2mol
那为什么1mol的Si化学键会是4*1/4=2mol呢?
请专业人士帮帮忙,我卡住了,希望能得到解答!
生成键,放热=2*176+4*431=2076
所以,总的吸热=236
即,△H=+236KJ/mol
关键是1mol的Si化学键是4*1/4=2mol
那为什么1mol的Si化学键会是4*1/4=2mol呢?
请专业人士帮帮忙,我卡住了,希望能得到解答!
2个Si形成1条键,1个硅形成4条键.平均一个Si 2条键
再问: 貌似还是不怎么懂?为什么到最后平均一个硅是两条键呢?
再答: 图中更清楚。一条Si-Si共价键,每个Si只占有半条。4个半条=2条
再问: 貌似还是不怎么懂?为什么到最后平均一个硅是两条键呢?
再答: 图中更清楚。一条Si-Si共价键,每个Si只占有半条。4个半条=2条
10.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);△H=+mKJ/
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+Q
Sicl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCL(g),分离出Si(s),平衡会怎么移动
工业制备纯硅的反应为SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);△H=+240.4J/mol,
Sicl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCL(g),增大压强,平衡会怎么移动
为什么SiCl4(g)+2H2(g) ====Si (s)+4HCl(g)中减小压强有利于加快化学反应速率是错
SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=236kJ/mol 元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 43
已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g)H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量
关于吸热放热的计算.一直1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121KJ,而且氧气1mol 0=0 键完全断裂时吸收热量49
已知反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) 放出热量Q1 反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)放出热量
在相同温度下,两个反应放出的热量分别用Q1,Q2表示,H2(g)+O2(g)===H2O(g);△H=--Q1kJ/mo
已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1断裂1 mol H—H键吸收的能量为