KClO3和MnO2混合物30克加热完全反应
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 06:26:21
将干燥的KClO3和MnO2混合物30克加热完全反应后冷却到室温称余下固体20.4克 (1)之的氧气多少克? (2)原固体中KClO3和MnO2各多少克?
解题思路: 掌握化学方程式和质量守恒定律
解题过程:
解答:设原固体中KClO3的质量为x
由题意可知生成的氧气就为二者质量之差m(O2)=30-20.4=9.6g
2KClO3
△
= 2KCl+3O2↑
245 96
—C—
O
x 9.6g
解得:x=24.5g所以m(MnO2)=30-24.5=5.5g
“同学你好,如对解答还有疑问,可在答案下方的【添加讨论】中留言,我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合!祝你学习进步,生活愉快!”
最终答案:略
解题过程:
解答:设原固体中KClO3的质量为x
由题意可知生成的氧气就为二者质量之差m(O2)=30-20.4=9.6g
2KClO3
△
= 2KCl+3O2↑
245 96
—C—
O
x 9.6g
解得:x=24.5g所以m(MnO2)=30-24.5=5.5g
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最终答案:略
32.5克的Kclo3和Mno2的混合物加热至反应完全剩余固体22.9克则原混合物中Kclo3的质量
加热kclo3和mno2的混合物10g 使其完全反应 在一定温度下
加热KClO3和MnO2的混合物3克(2KClO3)
把14.5克KCLO3和1克MNO2的混合物加热反应完全后 得残留物10.7克,求剩余固体有哪些,质量各几克?
加热KClO3和MnO2的混合物15克,完全反应,得到剩余固体10.8克,剩余固体成分是什么,质量分别为多少克...
现有KClO3和MnO2的混合物5克置于试管中加热完全反应待冷却后称量剩下的固体质量为4.04克
已知加热KCLO3和MnO2混合物反应放出O2,在10gKCLO3和MnO2的混合物中,含MnO2 10%.加热后冷却,
将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热,待完全反应后得到10.7g固体物质,根据质量上守恒定律,生成O
加热24.5g KClO3和8.2g MnO2的混合物,反应完全后得到14.9g KCl.根据质量守
将a克KClO3和b克MnO2混合加热,使之完全反应,若得到KCl c克,则
加热KCLO3和MNO2的混合物18克一段时间后停止加热得到不溶物3克
取一定质量的KClO3和MnO2的混合物(MnO2占26.5%),装入试管加热制取氧气.求当反应进行到MnO2占混合物的