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分析化学选择指示剂比如0.1mol/LNaOH,滴0.1mol/LHCOOH,还有0.1mol/L的二元酸,怎么选择指示

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 10:51:09
分析化学选择指示剂
比如0.1mol/LNaOH,滴0.1mol/LHCOOH,还有0.1mol/L的二元酸,怎么选择指示剂,需要计算吗?求思路
分析化学选择指示剂比如0.1mol/LNaOH,滴0.1mol/LHCOOH,还有0.1mol/L的二元酸,怎么选择指示
强酸与强碱相互滴定时,反应生成的盐不发生水解,溶液的pH 值等于7,滴定突跃范围的pH 值在4.9.7.甲基橙和酚酞都可以用作指示剂.强酸与弱碱相互滴定时,反应生成的盐水解后使溶液显酸性.如盐酸滴定氨水,等当点时溶液pH 值为5.3,滴定突跃范围的pH 值在4.6.3 之间,可选用甲基橙为指示剂,不宜选用酚酞.
　　强碱与弱酸相互滴定时,反应生成的盐水解后使溶液显碱性.如NaOH滴定CH3COOH,等当点时溶液pH 值为8.7,滴定突跃范围的pH 值在7.9.7,显然,酚酞的变色范围恰好在突跃范围之内,可作为这一滴定的指示剂,但不宜选用甲基橙.
弱酸盐或弱碱盐的滴定常直接用标准酸或标准碱溶液.如碳酸钠的滴定,如使用标准盐酸,反应分两步进行：　　Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
　　第一步反应达到等当点时,溶液pH 值为8.31,可用酚酞作指示剂；第二步反应达到等当点时,溶液pH 值3.9,可选用甲基橙为指示剂.
0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl(含有0.Imol/LNH4Cl）,如何选择指示剂 0.1mol/l的HCL与0.1mol/lNaOH反应多滴一滴NaOH(0.05mol/l) 求解答!分析化学24、0.1000mol/L 的NaOH滴定浓度约为0.1mol/L的HCl用（ ）指示剂来确定终点.A 用0.1000mol/LNAOH滴定20.00ml 0.1mol/L HCL,以酚酞为指示剂（pHep=9.00）计算滴 用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl和NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是 计算0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液的滴定突跃范围,选用什么指示剂较好? 0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大? 0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 0.1mol/LNaOH pH是多少 计算0.1mol/LNaOH的pH值 将0.1mol/L NaOH与0.3mol/LNaOH等体积混合,求PH=? 滴定分析-2采用电位滴定法,用0.2Mol/LNAOH溶液滴定0.1MOL/L HCL和0.1MOL/L H3PO4的混