把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中的物料守恒有2c(
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 13:17:45
把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中的物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),这是为什么,是怎么得来的?
把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中的物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),这是为什么,是怎么得来的?
把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中的物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),这是为什么,是怎么得来的?
解题思路: 物料守恒是依据原子守恒列出的,不管发生了什么反应原子的物质的量是不变的,追踪元素原子的最终存在形式,开始原子的物质的量等于后来该原子的物质的量。
解题过程:
解答:设两溶液的体积都是1L,则n(CH3COOH)=0.02mol,
n(NaOH)= 0.02mol,在化学反应前后原子是守恒的,根据原子守恒“CH3COO”与Na元素的物质的量之比为2:1, “CH3COO”分布在“CH3COOH”和“CH3COO-”中,故n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.02mol, Na元素的存在形式是Na+,故n(Na+)=0.01mol,,所以n(CH3COOH)+n(CH3COO-)= 2n(Na+),由于这三种微粒都存在与同一溶液中,体积是相同的,故c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 2c(Na+),这就是物料守恒的由来。
最终答案:见解析。
解题过程:
解答:设两溶液的体积都是1L,则n(CH3COOH)=0.02mol,
n(NaOH)= 0.02mol,在化学反应前后原子是守恒的,根据原子守恒“CH3COO”与Na元素的物质的量之比为2:1, “CH3COO”分布在“CH3COOH”和“CH3COO-”中,故n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.02mol, Na元素的存在形式是Na+,故n(Na+)=0.01mol,,所以n(CH3COOH)+n(CH3COO-)= 2n(Na+),由于这三种微粒都存在与同一溶液中,体积是相同的,故c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 2c(Na+),这就是物料守恒的由来。
最终答案:见解析。
把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,物料守恒的式子怎么写
把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,
(1/2)物料守恒 0分?0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合
将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,物料守恒要怎么写?求解释
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:物料守恒有c(CH3C
把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合计算
0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(C
(1/2)0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,则离子浓度大小
把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积
0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后
有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH
现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合.(1)若HA为