1919年科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核,他如何做到的呢?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/14 18:48:56

1919年科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核,他如何做到的呢?
他如何做到让2个原子相撞呢?

△ 1919年,卢瑟福做了用α粒子轰击氮核的实验.他从氮核中打出的一种粒子,并测定了它的电荷与质量,它的电荷量为一个单位,质量也为一个单位,卢瑟福将其命名为质子.
△ 卢瑟福发现了原子核,建立了原子的“核式模型”,或称“行星模型”.其α粒子散射实验过程如下：
1911年,英国著名物理学家,被称为近代原子核物理学之父的卢瑟福（Ernest Rutherford）等人,用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔.他们预期,α粒子会毫不费力地击穿那些“西瓜”,顺利到达对面的金属板上.结果却发现：大多数α粒子能穿过金箔,且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒子被反弹了回来.实验表明：① 绝大多数粒子不偏移→原子内部绝大部分是“空”的；② 少数粒子发生较大偏转→原子内部有“核”存在；③ 极少数粒子被弹回→作用力很大；质量很大；电量集中.于是,卢瑟福提出含核原子结构模型.主要观点是：
（1）每一个原子都有一个体积极小、极密实的核；
（2）原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量；
（3）原子核被一个体积很大几乎什么也没有的空间包围着；
（4）原子核外的空间里极稀疏地散布着电子,其总电荷数恰好与原子核中的正电荷相等；
（5）电子围绕带正电的原子核随意转动.
卢瑟福的实验装置图和结果剖析图如下：

再问：为啥要用金箔呢？而不选择其他金属物质？
再答：主要有以下几个方面的原因：（1）金是重金属；（2）金的延展性强，容易做成厚为1μm的薄片，以使绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；（3）金的化学性质稳定，不易与荧光粉发生化学反应；（4）金的原子序数大，带的正电荷就多，对α粒子的库仑斥力大，α粒子与其碰撞后的散射角也就很大；（5）α粒子的散射角与靶材料的原子量成正比，金的原子量大，当α粒子与其碰撞时，α粒子的运动状态改变明显。

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