把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 21:40:35

把2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）
（1）混合后的溶液中，H₂SO₄的物质的量浓度C（H₂SO₄）______、C（H⁺）______、C（SO₄^2-）______
（2）如果混合后的体积为1.0升，向该溶液中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则反应过程中共转移了______mol电子．
列式计算所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度______．

（1）把2.0mol•L^-1CuSO₄和1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO₄）=
1
2×2.0mol/L=1.0 mol/L，c（H₂SO₄）=
1
2×1.0mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.5mol/L=1mol/L，
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO₄^2-）═c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L；1mol/L；1.5mol/L；
（2）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=1.5mol/L，反应铁的量为：n（Fe）=n（Fe²⁺）=1.5mol/L×1L=1.5mol，所以转移电子的物质的量为2mol，
故答案为：2；1.5mol/L．