把2.0mol/L CuSO4 溶液和 1.0mol/L H2SO4溶液等体积混

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 21:37:10

把2.0mol/L CuSO₄ 溶液和 1.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
（1）混合液中CuSO₄ 和 H₂SO₄ 的物质的量浓度？
（2）混合液中 H⁺、Cu²⁺、SO₄^2- 的物质的量浓度？
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度？

把2.0mol/L CuSO4 溶液和 1.0mol/L H2SO4溶液等体积混

（1）把2.0mol/L CuSO₄和1.0mol/LH₂SO₄溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO₄）=
1
2×2.0mol/L=1.0 mol/L，c（H₂SO₄）=
1
2×1.0mol/L=0.5mol/L，
答：混合液中CuSO₄的物质的量浓度为1.0mol/L、H₂SO₄ 的物质的量浓度为0.5mol/L．
（2）混合后溶液中：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.5mol/L=1mol/L，c（Cu²⁺）=c（CuSO₄）=1.0mol/L，
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO₄^2-）═c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
答：混合后溶液中：c（H⁺）=1mol/L，c（Cu²⁺）=1.0mol/L，c（SO₄^2-）=1.5mol/L．
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=1.5mol/L，
答：溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为1.5mol/L．

将2.0MOL/L CuSO4溶液和1.0MOL/L H2SO4溶液等体积混合.计算: 把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合计算常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混把2.0 mol/L CUSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶配制100ml 1.0mol/L CuSO4溶液，很弱智来拿分吧把3.0mol/L的CuSO4 溶液和2.0mol/L的H2SO4 等体积混合（假设混合后的溶液体积之和把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积配制250mL 1.8mol/L 的H2SO4溶液，需要18mol/L的浓H2SO4溶液的体积是__ 常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒把2.0mol/L的CuSO4 溶液和1.0mol/L的H2SO4 等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前的两中溶液某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1mL，将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞