化学电离常数的求法(4)第二个空
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 18:19:54
化学电离常数的求法
(4)第二个空
(4)第二个空
氨是弱碱,有解离平衡常数,而盐酸是强酸,通常认为完全解离
题目说的电离常数就是氨的电力平衡常数,算法与其他的平衡常数相同:
NH3·H2O ==(可逆)== NH4+ + OH-
c1 c2 c3
K=c2×c3÷c1
所以当溶液中氯离子浓度与铵根离子浓度相同时,他们一定都等于0.1mol/L
所以此时有0.1mol/L的氨分子解离了,这是氨分子在水溶液中的浓度是(a-0.1)mol/L
又因为这是溶液显中性,所以氢氧根浓度是10的-7次方.
所以K=10^(-7)×0.1÷(a-0.1) 即结果
再问: 等体积混合的话铵根离子和氯离子的浓度不是应该都等于0.05mol/l么? 还有为什么铵根离子和氢氧根离子浓度不同呢?(是因为水电离的氢氧根离子被算在里面了么?) 电离平衡常数这我一直有点模糊,希望你能给我更详细的解答。
再答: 对 稀释问题被我忽略掉了 抱歉 不过结果是一样的 因为"1/2"被约掉了,也就是说氨分子浓度是(a-0.1)/2 , 铵根浓度0.1/2,中性水的氢氧根浓度永远都是10^-7,所以结果还是一样的 这里铵根离子和氢氧根离子浓度不同是因为加入了盐酸,相当于加入了氢离子来中和氨分子释放的氢氧根离子,但是由于化学平衡的移动不能抵消酸碱中和,所以中和反应更厉害,所以氢氧根离子浓度降下来。 如果溶液中只放入氨的话,那么解离出来的铵根和氢氧根是相等的。 平衡常数就是用那个公式,生成物幂之积比反应物幂之积,死记住就行。 如果还有我没说清处的地方可以继续提问~^_^ PS 话说因为酸碱解离常数没有单位,或者说单位被省略了,所以通常情况下按摩尔数计算也是对的。
题目说的电离常数就是氨的电力平衡常数,算法与其他的平衡常数相同:
NH3·H2O ==(可逆)== NH4+ + OH-
c1 c2 c3
K=c2×c3÷c1
所以当溶液中氯离子浓度与铵根离子浓度相同时,他们一定都等于0.1mol/L
所以此时有0.1mol/L的氨分子解离了,这是氨分子在水溶液中的浓度是(a-0.1)mol/L
又因为这是溶液显中性,所以氢氧根浓度是10的-7次方.
所以K=10^(-7)×0.1÷(a-0.1) 即结果
再问: 等体积混合的话铵根离子和氯离子的浓度不是应该都等于0.05mol/l么? 还有为什么铵根离子和氢氧根离子浓度不同呢?(是因为水电离的氢氧根离子被算在里面了么?) 电离平衡常数这我一直有点模糊,希望你能给我更详细的解答。
再答: 对 稀释问题被我忽略掉了 抱歉 不过结果是一样的 因为"1/2"被约掉了,也就是说氨分子浓度是(a-0.1)/2 , 铵根浓度0.1/2,中性水的氢氧根浓度永远都是10^-7,所以结果还是一样的 这里铵根离子和氢氧根离子浓度不同是因为加入了盐酸,相当于加入了氢离子来中和氨分子释放的氢氧根离子,但是由于化学平衡的移动不能抵消酸碱中和,所以中和反应更厉害,所以氢氧根离子浓度降下来。 如果溶液中只放入氨的话,那么解离出来的铵根和氢氧根是相等的。 平衡常数就是用那个公式,生成物幂之积比反应物幂之积,死记住就行。 如果还有我没说清处的地方可以继续提问~^_^ PS 话说因为酸碱解离常数没有单位,或者说单位被省略了,所以通常情况下按摩尔数计算也是对的。
电离常数的计算山东09理综第28题4小问 第二个空(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1
电离平衡常数的求法为什么与化学平衡常数不同?
化学(2)第二个空
第二个极限的求法
高二化学一道关于电离常数的题.我想问的是第二问咋弄,要纠结死了.
氢氧化铝两种电离的溶度积常数(常温)(酸式电离,碱式电离)
氯化铝电离的方程式及电离常数
化学17题第一问第二个空
氢氧化铁电离常数的表达式
关于电离常数二元弱酸第二步电离时,电离常数小是因为第一步电离对第二步有抑制.但是在带有弱酸酸根的盐中,如碳酸氢钠.为什么
第一问是4个空的单词 第二问5个空 第三问10个空 第四问6个空
高三化学中的电离平衡常数和溶解度常数需要带单位的吗?