神马作文网现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 07:25:43
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：______．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：______．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a KJ•mol-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______．
（4）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为______．
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：______．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：______．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a KJ•mol-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______．
（4）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为______．
由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，C是盐酸，E为硫酸铝；
（1）C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中中，HCl与碳酸钠反应生成等物质的量的NaHCO3和NaCl，碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液显碱性，
则离子浓度为c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，
即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，
故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓；
（3）由NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a KJ•mol-1；氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，则B与C的稀溶液反应的热化学方程式为
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a KJ/mol或
1
2Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a KJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2a KJ/mol，
故答案为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a KJ/mol或
1
2Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a KJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2a KJ/mol；
（4）硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为0.02mol，
35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.07mol，0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝，然后0.01mol的氢氧化钠又将0.01mol的氢氧化铝溶解，
所以剩余氢氧化铝的物质的量是0.01mol，故答案为：0.01mol．
再问： 企鹅加我好么！！！772844880
（1）C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中中，HCl与碳酸钠反应生成等物质的量的NaHCO3和NaCl，碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液显碱性，
则离子浓度为c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，
即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，
故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓；
（3）由NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a KJ•mol-1；氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，则B与C的稀溶液反应的热化学方程式为
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a KJ/mol或
1
2Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a KJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2a KJ/mol，
故答案为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a KJ/mol或
1
2Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a KJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2a KJ/mol；
（4）硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为0.02mol，
35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.07mol，0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝，然后0.01mol的氢氧化钠又将0.01mol的氢氧化铝溶解，
所以剩余氢氧化铝的物质的量是0.01mol，故答案为：0.01mol．
再问： 企鹅加我好么！！！772844880
现有A,B,C,D,E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）.
现有ABCDE五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）
有A,B,C,D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）阳离子（K+
有ABCD四种强电解质,他们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）.
下列离子在水中不发生歧化的是A 亚铜离子 B 高锰酸根 C 亚铁离子 D三价锰
四种强电解质A、B、C、D的溶液，分别含有下列阴阳离子的各一种，且不重复．已知A溶液为黄色，含0.01mol的A溶液与含
氨水是弱电解质、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性
A、B、C、D四种化合物均易溶于水,在水溶液中电离产生下表中的离子,且四种化合物的水溶液中阴阳离子各不相同.
A,B,C,D四种可溶性离子化合物,它们分别由下列两组离子中的各一种(每种离子只能选一次）所构成.
氯化氢是强电解质,为什么氯化钠溶液中没有可自由移动的离子,强电解质的看、概念不是在水中完全电离的化
氯化氢是强电解质,为什么氯化氢溶液中没有可自由移动的离子,强电解质的概念不是在水中完全电离的
下列说法正确的是（ ） A：酸一定含有氢元素 B：酸根离子一定是带电的原子团 c：酸电离时一定产生氢离子