化学反应的活化能越大,则反映速度常数K越（ ）,反应速率越（ ）

根据阿仑尼乌斯公式,随温度的升高,其速率常数k 将 （6） ,其活化能越大,速率常数k 将 （7） . 一定温度下,化学反应的标准自由能变越负,反应的标准平衡常数越（ ）,活化能越小,反应的速率常数越（ 同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越（）；(分值：1分) 为什么活化能降低,化学反应速率越快 用反应级数对化学反应分类时 速率方程式中的 k（速率常数）的单位是什么?如何推导出来 反应物起始浓度越大反应速率常数k就越大.这句话对吗为什么 升高相同温度,反应速率常数增大倍数较多的是活化能较大的反应.（） 关于化学平衡常数K的叙述正确的是 A．K值越大，表示化学反应速率越大 B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大 C．一般 已知某化学反应是吸热反应,欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加,则反应的条件是 ( ) 某个化学反应,当温度由300K升高到310K时,其反应速率增加一倍,求此反应的活化能 影响化学反应速率的因素：（1)反应物的浓度越大,反映速率越大.如：-------------（2)反应物接触面积越大 有关化学反应速率和活化能的实验