神马作文网1.氧化铜和氢气加热反应生成铜和水,是否是置换反应?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 02:01:08
1.氧化铜和氢气加热反应生成铜和水,是否是置换反应?
2.碳和氧化铁反应&铁丝和氧气反应,为何不能用离子反应方程式来表示?
3.为何Fe2+&H2SO4中的S皆具氧化还原性?为何MnO4-有强氧化性?
4.NO2的化合价为多少?
5.在NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O反应中,为何说每生成1molN2,转移电子的物质的量为3mol?
6.已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,现一溶液中有Fe2+、I-、Cl-,应加入FeCl3除去I-,为什么?
7.24mL0.05mol·L-1的NaSO4和20mL0.02mol·L-1的K2R2O7完全反应（R未知）,R在还原产物中化合价为+3,为什么?
8.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑为何转移了6mole-?
不好意思！第三条不是H2SO4而是H2SO3~第四条不是NaSO4而是Na2SO4~
2.碳和氧化铁反应&铁丝和氧气反应,为何不能用离子反应方程式来表示?
3.为何Fe2+&H2SO4中的S皆具氧化还原性?为何MnO4-有强氧化性?
4.NO2的化合价为多少?
5.在NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O反应中,为何说每生成1molN2,转移电子的物质的量为3mol?
6.已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,现一溶液中有Fe2+、I-、Cl-,应加入FeCl3除去I-,为什么?
7.24mL0.05mol·L-1的NaSO4和20mL0.02mol·L-1的K2R2O7完全反应（R未知）,R在还原产物中化合价为+3,为什么?
8.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑为何转移了6mole-?
不好意思！第三条不是H2SO4而是H2SO3~第四条不是NaSO4而是Na2SO4~
1、是,方程式符合置换反应的要求和定义；
2、因为这不是离子反应,碳和氧化铁分别是非金属单质和金属化合物；
3、问题……有点看不懂,能否详细和重新问下?
4、N是+4价,O为-2价；
5、这个用电子转移法,每生成1molN2,反应物NH4Cl中N升3价,NaNO2中的N降3价,就是有3mol的电子发生转移；
6、FeCl3会电离出Fe3+,Fe3+会和I-反应生成Fe2+和I2单质,除去了I-并且没有引入新的杂质；
7、同5理,你将化合价全都标出了就可以做；
8、同5理.
再问： 6.变成了I2单质，溶液中就没有I-了吗？I2会不会电离？
再答： 首先回答你的
再问：6、变成了I2单质是沉淀，不会电离了； 然后是你补充的第3题、H2SO3中的S呈+4价，而S的最高价是+6价，最低价是-2价，故H2SO3中的S既有氧化性也有还原性；MnO4-中的Mn是+7价，处于其最高价态，只有氧化性，而且很强（这个你以后学到价电子和氧化还原的关系就知道了）； 4、Na2SO4中的Na是+1价，S为+6价，O为-2价、 还有不懂继续问。望采纳。
再问： 7.8.可不可以详细一点？ 7.为什么K2R2O7中R是+6价？8.这种和碱溶液反应要分步、本质是和水反应的金属是不是除了Al还有Na？还有哪些金属是这样的？
再答： 7.24mL0.05mol·L-1的NaSO4和20mL0.02mol·L-1的K2R2O7完全反应（R未知），R在还原产物中化合价为+3，为什么？（怀疑题有错。应该是Na2SO3而不是Na2SO4！用Na2SO4做出来的都是错的！根本无法反应！S和R已经处于最高价态，是无法进行电子得失的！） K2R2O7中，K是+1价，O是-2价，所以当然R是+6价！题中说的是完全反应。所以两个物质的反应的量的比就是它们在化学反应方程式中的化学计量数之比，0.0012Na2SO3:0.0004K2R2O7=3:1。由化合价可知，R在K2R2O7中的化合价为正价，而R不可能被还原成负价（Na2SO3的氧化性不强）。所以说，按照3:1的化合价升降，K2R2O7中的R每降3价，S就要升1价，因此在0.0012molNa2SO3中有0.0012molS，0.0004molK2R2O7中有0.0008molR，进行电子得失，即0.0012molS失0.0024mol电子升2价，0.0008molR得0.0024mol电子降3价，得失电子平衡，所以R降到了+3价。 8.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑为何转移了6mole-？ 很简单的方法，真的是和第五题一模一样。Al原来0价后来+3价，2mol的Al转移了3mol*2=6mol电子。得失电子是守恒的，所以电路中一共转移了6mole-。 还有不懂继续问，望采纳。
2、因为这不是离子反应,碳和氧化铁分别是非金属单质和金属化合物；
3、问题……有点看不懂,能否详细和重新问下?
4、N是+4价,O为-2价；
5、这个用电子转移法,每生成1molN2,反应物NH4Cl中N升3价,NaNO2中的N降3价,就是有3mol的电子发生转移；
6、FeCl3会电离出Fe3+,Fe3+会和I-反应生成Fe2+和I2单质,除去了I-并且没有引入新的杂质；
7、同5理,你将化合价全都标出了就可以做；
8、同5理.
再问： 6.变成了I2单质，溶液中就没有I-了吗？I2会不会电离？
再答： 首先回答你的
再问：6、变成了I2单质是沉淀，不会电离了； 然后是你补充的第3题、H2SO3中的S呈+4价，而S的最高价是+6价，最低价是-2价，故H2SO3中的S既有氧化性也有还原性；MnO4-中的Mn是+7价，处于其最高价态，只有氧化性，而且很强（这个你以后学到价电子和氧化还原的关系就知道了）； 4、Na2SO4中的Na是+1价，S为+6价，O为-2价、 还有不懂继续问。望采纳。
再问： 7.8.可不可以详细一点？ 7.为什么K2R2O7中R是+6价？8.这种和碱溶液反应要分步、本质是和水反应的金属是不是除了Al还有Na？还有哪些金属是这样的？
再答： 7.24mL0.05mol·L-1的NaSO4和20mL0.02mol·L-1的K2R2O7完全反应（R未知），R在还原产物中化合价为+3，为什么？（怀疑题有错。应该是Na2SO3而不是Na2SO4！用Na2SO4做出来的都是错的！根本无法反应！S和R已经处于最高价态，是无法进行电子得失的！） K2R2O7中，K是+1价，O是-2价，所以当然R是+6价！题中说的是完全反应。所以两个物质的反应的量的比就是它们在化学反应方程式中的化学计量数之比，0.0012Na2SO3:0.0004K2R2O7=3:1。由化合价可知，R在K2R2O7中的化合价为正价，而R不可能被还原成负价（Na2SO3的氧化性不强）。所以说，按照3:1的化合价升降，K2R2O7中的R每降3价，S就要升1价，因此在0.0012molNa2SO3中有0.0012molS，0.0004molK2R2O7中有0.0008molR，进行电子得失，即0.0012molS失0.0024mol电子升2价，0.0008molR得0.0024mol电子降3价，得失电子平衡，所以R降到了+3价。 8.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑为何转移了6mole-？ 很简单的方法，真的是和第五题一模一样。Al原来0价后来+3价，2mol的Al转移了3mol*2=6mol电子。得失电子是守恒的，所以电路中一共转移了6mole-。 还有不懂继续问，望采纳。
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