已知：（1）Zn（s）+ 1 2 O 2 （g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+ 1

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 02:00:38

已知：（1）Zn（s）+
1
2 O₂ （g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol，
（2）2Ag（s）+
1
2 O₂ （g）═Ag₂ O（s），△H=-31.0kJ/mol，
根据盖斯定律，（1）-（2）得Zn（s）+Ag₂ O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol．
故选：C．

已知（1）标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol 13、已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O 已知：CO（g）+H 2 O（g）⇌CO 2 （g）+H 2 （g）△H=-42kJ•mol -1 Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4+（aq）+Cu（s）△H=-216+kJ•mol-1,CuSO4 已知少（s）+少O2（g）═2少O（g）△H＞0，反应速率为v1，Zn（s）+2H少l（aq）═Zn少l2（aq）+H2 ①已知25摄氏度101kPa时,2C(s）+O2（g）=2CO（g）；△H=—221kj、mol 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=- 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol 根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12 根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列说法正确的是（　　）已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－24.8KJ/mol