在密闭容器中进行如下反应:N2+3H2====2NH3,若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来2倍则结果是
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 22:31:15
在密闭容器中进行如下反应:N2+3H2====2NH3,若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来2倍则结果是
1平衡不移动
2 平衡向正反应方向移动
3 平衡向逆反应方向移动
4NH3的质量分数增加
5正反应速率增大,逆反应速率增大
A1,5
B1,2,5
C 3,5
D2,4,5
1平衡不移动
2 平衡向正反应方向移动
3 平衡向逆反应方向移动
4NH3的质量分数增加
5正反应速率增大,逆反应速率增大
A1,5
B1,2,5
C 3,5
D2,4,5
思路:利用平衡常数计算
条件改变后 平衡常数变小,所以反应向正方向进行,反应想生成NH3的方向(正方向)进行,所以2.4正确
而且正逆反应速率都增大,所以5也正确
综上 选项D正确
再问: 平衡常数只与温度有关吧,不会变化啊
再答: 不好意思 说错了 平衡常数不变 我说的是 浓度商Qc 把它与之前的平衡常数值相比 变大了 真不好意思~
再问: 浓度商是什么啊,请指教
再答: 好吧 这是老师教的 先假设三种物质原来的物质的浓度为1,且达到化学平衡。这时根据化学平衡的计算式算得平衡常数是1(这个应该会算吧) 然后现在由于各物质的浓度都变成2,假设此状态下也达到平衡,此时根据上面的算法计算得平衡常数是0.25 小于1。相当于反应物的比例增大了! 所以平衡向正方向移动~ 懂了吗? 哥哥 是学化学的~~嘿嘿 参考答案不一定正确 这也是老师说的 呵 只要按照规范严格的计算 就不会有问题 重在方法!
再问: 厉害厉害啊,太感谢了
条件改变后 平衡常数变小,所以反应向正方向进行,反应想生成NH3的方向(正方向)进行,所以2.4正确
而且正逆反应速率都增大,所以5也正确
综上 选项D正确
再问: 平衡常数只与温度有关吧,不会变化啊
再答: 不好意思 说错了 平衡常数不变 我说的是 浓度商Qc 把它与之前的平衡常数值相比 变大了 真不好意思~
再问: 浓度商是什么啊,请指教
再答: 好吧 这是老师教的 先假设三种物质原来的物质的浓度为1,且达到化学平衡。这时根据化学平衡的计算式算得平衡常数是1(这个应该会算吧) 然后现在由于各物质的浓度都变成2,假设此状态下也达到平衡,此时根据上面的算法计算得平衡常数是0.25 小于1。相当于反应物的比例增大了! 所以平衡向正方向移动~ 懂了吗? 哥哥 是学化学的~~嘿嘿 参考答案不一定正确 这也是老师说的 呵 只要按照规范严格的计算 就不会有问题 重在方法!
再问: 厉害厉害啊,太感谢了
一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡
在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo
一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡,
在一个密闭的容器中进行如下可逆反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).
一定温度下某密闭容器中进行反应:N2+3H2=2NH3,达平衡后
在一定容量的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3的浓度
在10L容器中进行如下反应:N2 + 3H2= 2NH3
对于在密闭容器中发生的化学反应N2+3H2=2NH3已达平衡,如果保持其他条件不变,只增加N2的浓度,
N2+3H2=2NH3反应在一个恒压容器中进行 如果向容器中再通入一些N2 N2的浓度变吗
在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中,通入100molNH3,发生了如下反应:H2+3N2=2NH3,反应进行到2mi
在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,
反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(N