温度不变恒容时充入惰性气体,可逆反应的平衡怎么变化,
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 11:20:31
温度不变恒容时充入惰性气体,可逆反应的平衡怎么变化,
充入气体压强应该增大,为什么平衡不变?速率变不变?若在恒压时充入惰性气体呢?恒压时充入气体,容器体积变大,从而浓度减小,反应变慢,可是应该朝哪个方向变化?还有怎么判断反应物的体积分数增大减小或者气体密度变化情况?谢 【注意共有七问,请勿少答】
充入气体压强应该增大,为什么平衡不变?速率变不变?若在恒压时充入惰性气体呢?恒压时充入气体,容器体积变大,从而浓度减小,反应变慢,可是应该朝哪个方向变化?还有怎么判断反应物的体积分数增大减小或者气体密度变化情况?谢 【注意共有七问,请勿少答】
温度不变恒容时充入惰性气体,可逆反应的(1)平衡不变,(2)速率不变.
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(3)体积不变,充入不参与反应的气体根本没用的,参与反应的气体压强不会增加.
(4)恒压就不一样了,冲入了惰性气体,要保持恒压体积必须增加,这时,参与反应的气体压强减小了,平衡朝着体积增大的方向移动.
(5)气体体积分数判断根据浓度,浓度增大,体积分数增大
(6)气体密度变化根据总体积,因为总质量不会变,体积增大,密度减小.
再问: 谢谢亲!( ^_^ ) 那平均体积分数变大变小应该怎么判断? 还有恒压时,若充入反应的气体,体积也增大了按理浓度应该减小的,可是充入气体那么气体浓度却又是增大了,这个该怎么解释,例如, N2 + 3 H2 = 2 NH3 ,平衡后恒压时充入N2.
再答: 平均体积分数就是体积分数吧,加个“平均”什么意思,那就要看总体积和该气体体积的变化了啊,记公式就行。体积分数=该气体体积/总体积 勒夏特列原理说的是趋势,并不能起到很大作用,平衡移动只是减弱那种改变,并不能让他不改变。 充入反应气体,该气体浓度肯定是增大的,为了减弱增大,平衡会正向移动,但只能减弱,并不能扭转增大的结果。
再问: 最后一个问题了,就是平衡后恒压充入N2的,所以反应速率是变大对吗
再答: 不是,对于N2来说浓度是增大的,对于其他气体,恒压体积增大浓度减小的,本来是平衡嘛,充入气体,速率肯定是由大到小的
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(3)体积不变,充入不参与反应的气体根本没用的,参与反应的气体压强不会增加.
(4)恒压就不一样了,冲入了惰性气体,要保持恒压体积必须增加,这时,参与反应的气体压强减小了,平衡朝着体积增大的方向移动.
(5)气体体积分数判断根据浓度,浓度增大,体积分数增大
(6)气体密度变化根据总体积,因为总质量不会变,体积增大,密度减小.
再问: 谢谢亲!( ^_^ ) 那平均体积分数变大变小应该怎么判断? 还有恒压时,若充入反应的气体,体积也增大了按理浓度应该减小的,可是充入气体那么气体浓度却又是增大了,这个该怎么解释,例如, N2 + 3 H2 = 2 NH3 ,平衡后恒压时充入N2.
再答: 平均体积分数就是体积分数吧,加个“平均”什么意思,那就要看总体积和该气体体积的变化了啊,记公式就行。体积分数=该气体体积/总体积 勒夏特列原理说的是趋势,并不能起到很大作用,平衡移动只是减弱那种改变,并不能让他不改变。 充入反应气体,该气体浓度肯定是增大的,为了减弱增大,平衡会正向移动,但只能减弱,并不能扭转增大的结果。
再问: 最后一个问题了,就是平衡后恒压充入N2的,所以反应速率是变大对吗
再答: 不是,对于N2来说浓度是增大的,对于其他气体,恒压体积增大浓度减小的,本来是平衡嘛,充入气体,速率肯定是由大到小的
对于前后体积变化的可逆反应.恒容条件下冲入惰性气体,反应平衡是否移动?
怎么理解:任何可逆反应,当温度保持不变,改变影响化学平衡的其它条件时,即使平衡发生移动,K值不变.可是他说平衡移动?
可逆反应体系浓度降低,平衡怎么移动?例如,在衡一定压强下,往体系中充入一定量的惰性气体.
等温等压的容器发生可逆反应,达到平衡后,加惰性气体,为什么整体压强减小了?
化学反应平衡可逆反应中体积不变时,压强增大(充入惰性气体),正逆反应速率均不变,但是压强增大反应平衡不移动吗?
可逆反应恒压下为什么通入惰性气体平衡不移动?
在可逆反应2NO2=N2O4中,恒温恒容时充入惰性气体,压强不是增大了吗?为什么气体的颜色不变呢?
可逆反应中 加入惰性气体 为什么压强不变 不影响反应?
[紧急求助]在可逆反应中,升高温度,正逆反应的反应速率与反应平衡将分别怎样变化?
虽然知道恒容时充入惰性气体,不会引起平衡的移动.
体积不变增大压强,正逆反应速率为什么都增加?恒温恒压容器通入惰性气体怎么变化?依据什么变化的?
一个可逆反应平衡后,反应物与生成物都为气体,温度不变,容器体积增加一倍,前后平衡等效吗