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将PH=2.85的HAC和PH=13的NaOH的体积混合,求混合之后的PH

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 17:54:06
将PH=2.85的HAC和PH=13的NaOH的体积混合,求混合之后的PH
将PH=2.85的HAC和PH=13的NaOH的体积混合,求混合之后的PH
PH=2.85的HAC浓度=0.00141,同体积中和,0.00141/2=0.00071mol/L
PH=13的NaOH浓度=0.100,同体积中和,0.100/2=0.050mol/L;
酸碱反应后：氢氧化钠浓度=0.050mol/L-0.00071=0.04929mol/L
新形成的Ac的水解对溶液中的氢氧根离子的贡献很小,可以忽略,所以：
混合之后的PH=14.00-pOH=14.00-1.31=12.69
再问： 首先感谢您认真的解答这个问题，我还有一个问题求教下，当将PH=2.85改为2.53的时候，也就是浓度变为0.00295，同体积中和，为0.00295除以2为0.00145结果算下来也差不多，但标准答案为4.16，为什么啊，求解
再答： 在我解答上述问题后，发现回答有误。在此表示抱歉。正确答案应该是： 1、PH=2.85的HAC的浓度是：HAc是弱酸，pKa=4.75， 所以浓度是：pH=1/2(pKa+pc)，解pc=5.70-4.75=0.95，c=0.11mol/L，同体积中和后为c1=0.055mol/L 2、PH=13的NaOH浓度=0.100，同体积中和，0.100/2=0.050mol/L; 酸碱反应后：[HAc]=0.055mol/L-0.050=0.005mol/L，[Ac]=0.050，构成缓冲溶液， 所以，溶液的pH=pKa+log[Ac]-log[HAc]=4.75-1.30+2.30=5.75 3、PH=2.53的HAC的浓度是：pH=1/2(pKa+pc)，解pc=5.06-4.75=0.31，c=0.50mol/L，同体积中和后为c1=0.25mol/L 酸碱反应后：[HAc]=0.25mol/L-0.050=0.20mol/L，[Ac]=0.05，构成缓冲溶液， 所以，溶液的pH=pKa+log[Ac]-log[HAc]=4.75-1.30+0.70=4.15 说明，4.15和4.16的区别是pKa的取值问题。
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